Ionische verbindingen ontstaan ​​wanneer atomen elektronen aan elkaar overdragen, waardoor positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen) ontstaan. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen houdt de verbinding bij elkaar.

Wanneer bijvoorbeeld natrium- (Na)- en chloor- (Cl)-atomen reageren, verliezen de natriumatomen elk één elektron aan de chlooratomen. Dit resulteert in de vorming van natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-). De natriumionen worden aangetrokken door de chloride-ionen en omgekeerd, waardoor de ionische verbinding natriumchloride (NaCl) ontstaat.

De vorming van ionische verbindingen wordt aangedreven door de volgende factoren:

* Elektronegativiteit: Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen, hoe waarschijnlijker het is dat ze een ionische verbinding vormen.

* Ionisatie-energie: Ionisatie-energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Hoe lager de ionisatie-energie van een atoom, hoe waarschijnlijker het is dat het een positief ion vormt.

* Elektronenaffiniteit: Elektronenaffiniteit is de energie die vrijkomt wanneer een atoom een ​​elektron verkrijgt. Hoe groter de elektronenaffiniteit van een atoom, hoe waarschijnlijker het is dat het een negatief ion vormt.

Ionische verbindingen hebben doorgaans hoge smelt- en kookpunten en zijn goede elektriciteitsgeleiders wanneer ze in water worden opgelost. Ze zijn doorgaans ook vaste stoffen bij kamertemperatuur.