1. Sterke zuren en basen:

- Sterke zuren en basen dissociëren volledig in water, waarbij respectievelijk al hun waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-) vrijkomen.

- Bij verdunning neemt de concentratie van zowel H+ als OH-ionen af. Omdat de dissociatie echter voltooid is, blijven de relatieve verhoudingen van H+- en OH--ionen hetzelfde. Daarom blijft de pH van een sterke zuur- of base-oplossing bij verdunning grotendeels onveranderd.

2. Zwakke zuren:

- Zwakke zuren dissociëren gedeeltelijk in water, waarbij een klein deel van hun waterstofionen (H+) vrijkomt.

- Bij verdunning neemt de dissociatie van het zwakke zuur toe. Dit komt omdat de afname van de concentratie het evenwicht verschuift naar de producten (H+ en de geconjugeerde base).

- Naarmate de concentratie van H+-ionen toeneemt bij verdunning, neemt de pH van een zwakzure oplossing af.

3. Zwakke basen:

- Zwakke basen dissociëren gedeeltelijk in water, waarbij een klein deel van hun hydroxide-ionen (OH-) vrijkomt.

- Bij verdunning neemt de dissociatie van de zwakke base toe. Dit komt omdat de afname van de concentratie het evenwicht verschuift naar de producten (OH- en het geconjugeerde zuur).

- Naarmate de concentratie van OH-ionen toeneemt bij verdunning, neemt de pH van een zwakke base-oplossing toe.

4. Neutrale oplossingen:

- Neutrale oplossingen hebben gelijke concentraties H+ en OH- ionen, wat resulteert in een pH van 7.

- Bij verdunning nemen de concentraties van zowel H+ als OH- ionen af, maar hun relatieve verhoudingen blijven hetzelfde. Daarom blijft de pH van een neutrale oplossing bij verdunning onveranderd.

Samenvattend hangt de verandering in pH bij verdunning af van de mate van dissociatie van de opgeloste stof. Sterke zuren en basen vertonen minimale veranderingen in de pH, zwakke zuren vertonen een verlaging van de pH, zwakke basen vertonen een verhoging van de pH en neutrale oplossingen behouden hun pH bij verdunning.