Water wordt een polair molecuul genoemd omdat de zuurstof- en waterstofatomen verschillende elektronegativiteiten hebben, wat betekent dat ze elektronen in verschillende mate aantrekken. Dit resulteert in een lichte positieve lading op de waterstofatomen en een lichte negatieve lading op het zuurstofatoom, waardoor een polaire covalente binding ontstaat. De ongelijke verdeling van elektronen in het watermolecuul creëert een netto positief en negatief uiteinde, waardoor het polariteit krijgt. Door deze polariteit kunnen watermoleculen waterstofbruggen met elkaar vormen, waarbij de positieve waterstofatomen van het ene watermolecuul worden aangetrokken door de negatieve zuurstofatomen van een ander watermolecuul. Deze waterstofbruggen zijn verantwoordelijk voor de unieke eigenschappen van water, zoals de hoge oppervlaktespanning, het hoge kookpunt en het vermogen om als universeel oplosmiddel te fungeren.