Een elektrolyt is een stof die elektriciteit kan geleiden als deze is opgelost in water. Elektrolyten zijn doorgaans ionische verbindingen, zoals natriumchloride (NaCl) of kaliumsulfaat (K2SO4). Wanneer deze verbindingen in water oplossen, dissociëren ze zich in hun samenstellende ionen, die zich vrij kunnen bewegen en elektriciteit kunnen geleiden.

Suiker (sucrose) is een covalente verbinding, wat betekent dat de atomen bij elkaar worden gehouden door covalente bindingen, niet door ionische bindingen. Covalente verbindingen dissociëren niet in ionen wanneer ze oplossen in water, dus het zijn geen elektrolyten. Suikerwater is daarom een ​​niet-elektrolyt.

Hier is een tabel met een samenvatting van de belangrijkste verschillen tussen elektrolyten en niet-elektrolyten:

| Eigendom | Elektrolyt | Geen elektrolyt |

|---|---|---|

| Samenstelling | Ionische verbinding | Covalente verbinding |

| Oplosbaarheid in water | Dissocieert in ionen | Dissocieert niet in ionen |

| Elektrische geleidbaarheid | Geleidt elektriciteit | Geleidt geen elektriciteit |

| Voorbeelden | Natriumchloride (NaCl), kaliumsulfaat (K2SO4) | Suiker (sacharose), ethanol (C2H5OH) |