Etheen (C2H4) heeft andere chemische eigenschappen dan decaan (C10H22) en hexaan (C6H14) vanwege de aanwezigheid van een dubbele koolstof-koolstofbinding in de structuur. Deze dubbele binding heeft een grote invloed op de reactiviteit en het chemische gedrag van etheen vergeleken met alkanen zoals decaan en hexaan. Hier zijn de belangrijkste verschillen in hun chemische eigenschappen:

1. Onverzadiging:Etheen is een onverzadigde koolwaterstof vanwege de dubbele koolstof-koolstofbinding. Decaan en hexaan zijn daarentegen verzadigde koolwaterstoffen, wat betekent dat ze alleen enkele koolstof-koolstofbindingen bevatten. De aanwezigheid van de dubbele binding in etheen maakt het reactiever ten opzichte van verschillende chemische reacties.

2. Additiereacties:Etheen ondergaat gemakkelijk additiereacties waarbij andere moleculen of atomen toevoegen via de dubbele koolstof-koolstofbinding. Dit is een karakteristieke eigenschap van alkenen (verbindingen die een dubbele koolstof-koolstofbinding bevatten). Decaan en hexaan hebben als alkanen geen dubbele bindingen en nemen dus niet deel aan additiereacties.

Enkele veel voorkomende additiereacties van etheen zijn onder meer:

- Hydrogenering:Etheen reageert met waterstofgas (H2) in aanwezigheid van een katalysator (zoals platina of palladium) om ethaan (C2H6) te vormen.

- Halogenering:Etheen reageert met halogenen (zoals chloor of broom) om dihalogeenalkanen te vormen. Etheen reageert bijvoorbeeld met chloorgas (Cl2) en vormt 1,2-dichloorethaan (C2H4Cl2).

- Hydratatie:Etheen reageert met water (H2O) in aanwezigheid van een zure katalysator (zoals zwavelzuur) om ethanol (C2H5OH) te vormen.

3. Polymerisatie:Etheen heeft het vermogen om polymerisatie te ondergaan, wat een proces is waarbij meerdere etheenmoleculen samenkomen om lange ketens van zich herhalende eenheden te vormen. Dit proces, bekend als ethyleenpolymerisatie, is cruciaal bij de productie van verschillende kunststoffen, zoals polyethyleen (PE) en polyvinylchloride (PVC). Decaan en hexaan ondergaan, als alkanen, geen polymerisatiereacties.

4. Verbranding:Etheen, decaan en hexaan ondergaan allemaal verbrandingsreacties met zuurstof (O2) om kooldioxide (CO2) en water (H2O) te produceren. Door de aanwezigheid van de dubbele binding heeft etheen echter een hogere energie-inhoud vergeleken met decaan en hexaan. Dit betekent dat etheen brandt met een hetere en helderdere vlam.

Samenvattend onderscheidt de aanwezigheid van de dubbele koolstof-koolstofbinding in etheen de chemische eigenschappen ervan van die van decaan en hexaan. Door de reactiviteit van etheen kan het additiereacties, polymerisatie en verbranding anders ondergaan dan alkanen zoals decaan en hexaan. Deze verschillen zijn van vitaal belang bij het bepalen van hun toepassingen in verschillende industrieën, waaronder de petrochemie, kunststoffen en brandstof.