Bij een chemische reactie stelt delta H de som voor van de vormingswarmte, gewoonlijk gemeten in kilojoule per mol (kJ /mol), van de producten minus de som van die van de reactanten. De letter H in deze vorm is gelijk aan een thermodynamische hoeveelheid genaamd enthalpie, die de totale warmte-inhoud van een systeem vertegenwoordigt. Enthalpie, gemeten in joules (J), is gelijk aan de interne energie van het systeem plus het product van de druk en het volume. De Griekse letterdelta ziet eruit als een driehoek en wordt in chemische vergelijkingen gebruikt om verandering te vertegenwoordigen. Het berekenen van delta H omvat het in evenwicht brengen van de reactie, het toevoegen van de vormingswarmte en het vinden van het verschil tussen de vormingswarmte van de producten en die van de reactanten. Deze methode veronderstelt een constante druk in het systeem.

Breng de chemische reactie in evenwicht door ervoor te zorgen dat u voor elke molecule hetzelfde aantal atomen aan de reactant en aan de productzijde van de vergelijking hebt. In een eenvoudig voorbeeld waarin water en koolstof reageren om koolmonoxide en waterstofgas te vormen, ziet de evenwichtige vergelijking er als volgt uit: H2O + C -> CO + H2. Merk op dat er aan de linker (reactant) en rechter (product) zijden van de vergelijking hetzelfde aantal waterstof-, zuurstof- en koolstofatomen is.


Zoek de formatiesamenstellingen op voor de verbindingen in uw vergelijking. Er zijn in de meeste chemieboeken referentietabellen van formaties en deze informatie is ook te vinden via een eenvoudige online zoekopdracht. De vormingswarmte voor vloeibaar H2O is –285,83 kJ /mol en voor CO is –110,53 kJ /mol, en de vormingswarmte voor de elementen H2 en C zijn beide 0 kJ /mol. Als je een reactie hebt met meer dan één molecuul van een bepaalde verbinding, vermenigvuldig de waarde van de vormingswarmte met het aantal moleculen van die bepaalde verbinding in je reactie.


Tel de hitte van de formatie voor de reactanten bij elkaar op, H2O + C, dat is –285.83 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –285.83 kJ /mol.


Tel de hitte van de formatie voor de producten bij elkaar, CO + H2, die –110.53 kJ /mol is + 0 kJ /mol \u003d –110.53 kJ /mol.


Trek de som van de vorming van de reactanten af van die van de producten om delta H te bepalen: delta H \u003d –110.53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) \u003d 175,3 kJ.