Om de molecuulformule te bepalen, moeten we de molaire massa van de verbinding kennen. De empirische formule CH suggereert dat de verbinding is samengesteld uit koolstof- en waterstofatomen in een verhouding van 1:1. De molaire massa van CH is 13 g/mol (12 g/mol voor koolstof + 1 g/mol voor waterstof). Omdat de werkelijke massa van de verbinding 26 gram bedraagt, moet de molecuulformule een veelvoud zijn van de empirische formule.

Om het veelvoud te vinden, delen we de werkelijke massa door de molaire massa van de empirische formule:

$$\frac{Werkelijke \ruimtemassa}{Molar \ruimtemassa \ruimte van \ruimte Empirische \ruimteformule}=\frac{26g}{13 g/mol}=2$$

Dit betekent dat de molecuulformule een dimeer moet zijn van de empirische formule, met tweemaal zoveel atomen. Daarom is de molecuulformule C2H2.