Neutralisatiereacties gebeuren elke dag en vormen belangrijke materialen zoals water en keukenzout. Hoewel sommige neutralisatiereacties complexer zijn dan andere, kan een basiskennis van het proces u helpen te begrijpen wat de reactanten en producten zijn in een neutralisatievergelijking.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Neutralisatiereacties treden op wanneer twee reactanten, een zuur en een base, samen de producten zout en water vormen.
Neutraliseren

Neutralisatie treedt op wanneer een sterk zuur en een sterke base samenkomen in een chemische reactie om water en zout te vormen.

In de chemie worden zuren en basen gemeten op de pH-schaal, die varieert van 0 tot 14. Zuiver water zit in het midden, op een neutrale 7. Alles hieronder 7 is een zuur en alles boven 7 is een base. Vaak zijn oplossingen te zuur of te basisch, dus een reactie moet plaatsvinden om neutralisatie te bereiken.

Die neutralisatie leidt tot de vorming van water en een zout. In de chemie betekent zout niet noodzakelijkerwijs gewoon tafelzout. Het is ook een bredere term die de verbinding categoriseert die ontstaat in de reactie tussen een zuur en een base.

In dit type neutralisatiereactie zijn de zuren en basen de reagentia, omdat ze de materialen zijn die zal reageren om een nieuwe oplossing te vormen. De producten zijn water en zout, omdat ze zijn ontstaan na de reactie.

Bijvoorbeeld in de vergelijking HCl + NaOH → NaCL + H _{2O, de HCl (zoutzuur, een sterk zuur) ) en NaOH (natriumhydroxide, een sterke base) zijn de reactanten. In deze vergelijking reageren ze om de producten NaCL (natriumchloride of zout) en H 2O (water) te vormen.
Dagelijks gebruik}

Mogelijk hebt u een neutralisatiereactie in werking gesteld als u hebt ooit een antacidum gebruikt om de symptomen te verlichten van problemen zoals brandend maagzuur en indigestie. Deze aandoeningen worden veroorzaakt door een teveel aan maagzuren. Om dat te neutraliseren, zou je een antacidum kunnen nemen, dat vaak bestaat uit een bicarbonaat, dat een base is. In deze reactie zijn de base in het maagzuur en het zoutzuur in de maag de reactanten, en deze combineren om de producten zout, water en koolstofdioxide te vormen. Die producten helpen de zuren in uw maag te neutraliseren en de pijnlijke symptomen van maagzuur te verminderen.

Boeren en tuiniers gebruiken ook vaak neutralisatievergelijkingen om hun planten te laten bloeien. Sommige grond is te zuur voor bepaalde planten om te gedijen, dus tuiniers voegen een meststof toe die een base zoals kalk bevat om de grond te neutraliseren. In deze vergelijking zijn het zuur van de grond en de kalkbasis de reactanten. Ze reageren om water en zout te vormen die werken om de pH-waarde van de grond te verhogen en ervoor te zorgen dat deze klaar is voor planten.