Een atoom is het kleinste deel van de elementen waaruit alles op aarde bestaat. Energiedeeltjes vormen een atoom en alleen nucleaire reacties kunnen een atoom verder splitsen. De afgelopen decennia zijn verschillende modellen gebruikt om te speculeren over hoe een atoom werkt en welke deeltjes het bevat.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Terwijl er waren een paar primitieve modellen voor atomen, je komt hoogstwaarschijnlijk de Bohr- en Electron Cloud-modellen in de klas tegen.
Billard Ball Model

John Dalton stelde in het begin van de 19e eeuw voor dat atomen waren als kleine, harde biljartballen. Zijn kijk op volledig solide atomen lijkt nu een heel basisidee, maar in 1803 was het baanbrekend. De experts van de Colorado State University zeggen dat deze theorie een belangrijke bijdrage was aan de chemie. Hij stelde ook voor dat alle atomen van één element identiek zijn en dat elk element een ander type atoom had.
Plum Pudding Model

J.J. Thompson's Plum Pudding Model introduceerde het idee van positieve en negatieve ladingen die in atomen bestaan. Volgens Visionlearning gebruikte hij kathodestraalbuizen en positief geladen platen om het bestaan van negatieve deeltjes genaamd elektronen aan te tonen. Hij veronderstelde dat een atoom leek op een pruimenpudding, of een bol gevuld met positief geladen vloeistof en bezaaid met negatieve elektronen.
Zonnestelselmodel

Het planetaire of zonnestelselmodel werd ontwikkeld door Niels Bohr, de experts aan de Universiteit van Tennessee zeggen. Ondanks de onnauwkeurigheden en ontwikkeld in 1915, is het het meest voorkomende model dat tegenwoordig aan kinderen wordt onderwezen. Het Bohr-model toont een groep neutronen en protonen geclusterd in het midden om de kern weer te geven. Kruisende ringen, bezaaid met elektronen, omringen de kern.
Electron Cloud Model

Het elektronenwolkmodel is het meest bijgewerkte atoommodel dat beschikbaar is en werd ontwikkeld in de jaren 1920. De website van de Colorado State University stelt dat Erwin Schrodinger en Werner Heisenburg de specifieke ringen van het Bohr-model hebben veranderd in wolken die de kern omringen. Elke wolk bevat een bepaald aantal elektronen, maar dit model geeft het beste weer hoe moeilijk het is om te bepalen waar elk elektron zich bevindt ten opzichte van de kern.