Een theoretische opbrengst is de hoeveelheid producten gecreëerd door een chemische reactie, op voorwaarde dat geen van de reactanten verspild was en de reactie volledig voltooid was. Het kennen van de theoretische opbrengst helpt de efficiëntie van een reactie te bepalen. Dit is belangrijk om op elk niveau te weten, van beginnende chemiestudenten tot industriële chemici die hun winst willen maximaliseren. De theoretische basisberekeningsberekening begint met de chemische reactievergelijking, houdt rekening met de molaire hoeveelheden reactanten en producten en bepaalt of er voldoende van elke reactant aanwezig is zodat ze allemaal opgebruikt zijn.
Stap 1

Bepaal het aantal mol van elke reactant. Voor vaste stoffen, deel de massa van een reactant die wordt gebruikt door zijn molecuulgewicht. Voor vloeistoffen en gassen vermenigvuldigt u het volume met de dichtheid en deelt u vervolgens door het molecuulgewicht.
Stap 2

Vermenigvuldig het molecuulgewicht met het aantal mol in de vergelijking. De reagens met het kleinste molgetal is het beperkende reagens.
Stap 3

Bereken de theoretische molopbrengst met behulp van de chemische vergelijking. Vermenigvuldig de verhouding tussen het beperkende reagens en het product met het aantal mol van het beperkende reagens dat in het experiment is gebruikt. Als uw vergelijking bijvoorbeeld 4Al + 3O2 is, levert 2 Al2O3 op en Al was uw beperkende reagens, zou u het aantal gebruikte Al-mol door twee delen omdat er vier mol Al nodig is om twee mol Al2O3 te maken, een verhouding van twee tot één.
Stap 4

Vermenigvuldig het aantal mol van het product met het molecuulgewicht van het product om de theoretische opbrengst te bepalen. Als u bijvoorbeeld 0,5 mol Al2O3 hebt gemaakt, is het molecuulgewicht van Al2CO3 101,96 g /mol, dus u krijgt 50,98 gram als theoretische opbrengst.

Tips
< li>

Zorg ervoor dat u eenheden consistent gebruikt; gebruik geen Engelse en standaardeenheden.