Theoretische opbrengst is een term in de chemie die verwijst naar de hoeveelheid product die u zou hebben na een chemische reactie als die reactie voltooid zou zijn. Om een reactie te voltooien moet alle beperkende reactant worden gebruikt, waardoor het onmogelijk wordt om meer product te vormen uit wat overblijft. Om de theoretische opbrengst te vinden, moet u de vergelijking voor de reactie kennen en met hoeveel mol van elke reactant u begint.

Breng de chemische vergelijking in evenwicht. Neem bijvoorbeeld de vergelijking H + O \u003d H _{2O. Om dit in balans te brengen heb je links twee waterstof nodig om de twee waterstof in water in balans te brengen, dus 2H + O \u003d H 2O.}


Bepaal het beperkende middel. Dit is de agent waar je als eerste geen reactie meer op hebt. Stel bijvoorbeeld dat u begint met 5 mol waterstof en 3 mol zuurstof. Je hebt een 2: 1 verhouding van waterstof tot zuurstof nodig, zoals te zien is in de vergelijking. Om 3 mol zuurstof te gebruiken, zou 6 mol waterstof (3 mol x 2) nodig zijn, maar je hebt er slechts 5. Daarom is waterstof in dit voorbeeld het beperkende middel.


Bereken de resulterende mol product op basis van de hoeveelheid van het beperkende middel. Doe dit door de mol van het beperkende middel te vermenigvuldigen met de verhouding tussen het product en het beperkende middel. In het voorbeeld is de verhouding tussen H20 en waterstof 1: 2. Dus 1/2 x 5 mol H \u003d 2,5 mol H <20. Dit is de theoretische opbrengst.




Tips


1. Converteer de theoretische opbrengst van mol naar gram met behulp van het molgewicht van het product.