Wanneer je suiker in een kopje water doet en het mengsel roert, lost de suiker op. De suiker zal waarschijnlijk niet uit de oplossing van water verdampen omdat het een voorbeeld is van een niet-vluchtige opgeloste stof. Aan de andere kant kunnen vluchtige opgeloste stoffen zoals etherische oliën gemengd met water gemakkelijk verdampen en een gas worden. Een gemakkelijke manier om vluchtige en niet-vluchtige opgeloste stoffen uit elkaar te houden, is door hun geur. De suiker in je kopje water heeft geen gemakkelijk te detecteren aroma, terwijl de essentiële citroenolie de kamer met zijn geur kan vullen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een niet-vluchtige opgeloste stof produceert geen dampdruk in een oplossing, wat betekent dat de opgeloste stof niet uit de oplossing kan ontsnappen als een gas.
Niet-vluchtige opgeloste stoffen

Een typische oplossing heeft een oplosmiddel en opgeloste stof. Water is een van de meest voorkomende oplosmiddelen en u kunt bestuderen hoe verschillende opgeloste stoffen erin werken. Niet-vluchtige opgeloste stoffen verdampen bijvoorbeeld niet en worden een gas. Ze hebben een lage dampdruk, maar hun kookpunt neigt hoog te zijn.
Vluchtige versus niet-vluchtige opgeloste stoffen

Vluchtigheid verwijst naar hoe gemakkelijk een opgeloste stof een damp of gas kan worden. Over het algemeen is een stof met een kookpunt van minder dan 100 graden Celsius (212 graden Fahrenheit) vluchtig, wat betekent dat deze kan verdampen. Stoffen met hogere kookpunten zijn niet-vluchtig.

U kunt de temperatuur van de beker water verhogen met suiker erin gemengd totdat het oplosmiddel of water verdampt. De suikermoleculen of opgeloste stof worden echter geen gas. Wanneer u daarentegen de essentiële etherische olie gemengd met water opwarmt, verdampen de opgeloste moleculen. Dit is een ander fundamenteel verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige opgeloste stoffen. De vluchtige stoffen creëren damp met zowel opgeloste als oplosmiddelmoleculen, terwijl de damp van niet-vluchtige moleculen alleen oplosmiddel bevat.
Vluchtige en niet-vluchtige onzuiverheden

Niet-vluchtige onzuiverheden kunnen het kookpunt van de oplossing verhogen. Als je extra stoffen toevoegt aan het kopje water en suiker, kost het meer moeite om het kookpunt te bereiken. Dit gebeurt omdat er minder vrije watermoleculen kunnen verdampen en de partiële dampdruk van het water afneemt. Als alternatief kunnen vluchtige onzuiverheden het kookpunt van de oplossing verlagen als ze niet reageren met de oplossing. Als de vluchtige onzuiverheden echter reageren, is het moeilijker om het kookpunt te voorspellen, omdat de reactie deze kan verhogen of verlagen.