In de chemie moet u vaak analyses van oplossingen uitvoeren. Een oplossing bestaat uit ten minste één opgeloste stof in een oplosmiddel. Molaliteit vertegenwoordigt de hoeveelheid opgeloste stof in het oplosmiddel. Als de molaliteit verandert, beïnvloedt dit het kookpunt en het vriespunt (ook bekend als het smeltpunt) van de oplossing. U kunt eenvoudig bepalen wat het kook- of vriespunt van elke oplossing is met behulp van een eenvoudige vergelijking.

Let op de molaliteit (m) van de oplossing. Een hogere molaliteit verhoogt het kookpunt en verlaagt het vriespunt van de oplossing.


Gebruik een tabel om de vriespuntverlaging (Kf) of kookpunthoogte (Kb) constant voor uw oplosmiddel op te zoeken (zie bronnen) ). Elke stof heeft een unieke constante die bepaalt hoeveel één mol opgeloste stof het vriespunt verlaagt of het kookpunt verhoogt.


Bereken de verandering in kook- of vriestemperatuur met behulp van een van de volgende formules: ΔTf \u003d Kf * m of ΔTb \u003d Kb * m.


Voeg de verkregen waarde voor ΔTb toe aan het standaard kookpunt van het oplosmiddel (bijv. 100 C voor water) of trek de verkregen waarde voor ΔTf af van het standaard vriespunt van het oplosmiddel (ex. 0 C voor water).




Waarschuwingen


1. Als de stof in oplossing ioniseert (ex. NaCl), is het noodzakelijk om de Van op te nemen 't Hoff-factor (i). Deze factor is gelijk aan het aantal ionen en is als volgt in de vergelijking opgenomen: ΔT \u003d Kf * m * i.