", 3, [[

Een calorimeter klinkt misschien als een chique wetenschappelijk apparaat, maar het is eigenlijk een heel eenvoudig warmtemeetapparaat dat u thuis kunt maken met behulp van twee koffiekopjes. Vaak gebruikt in wetenschappelijke projectexperimenten, meet het de hoeveelheid warmte die betrokken is bij een chemisch of fysisch proces, zoals warmteoverdracht of specifieke warmte van een stof.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De temperatuur van vloeistof verandert wanneer deze energie wint of verliest. Een calorimeter meet de vloeistofmassa en de temperatuurverandering van de vloeistof om de hoeveelheid energie te bepalen die de vloeistof heeft gewonnen of verloren.
Componenten van een calorimeter

Een calorimeter heeft twee vaten: een buitenste vat en een binnenvat. De lucht tussen de twee vaten fungeert als warmte-isolator, wat betekent dat er geen (of minimale) warmte-uitwisseling is tussen wat zich in het binnenvat en de buitenomgeving bevindt. Calorimeters die in wetenschappelijke laboratoria worden gebruikt, hebben een vezelring van isolerend materiaal om het binnenvat in het midden van het buitenvat te houden. Ze omvatten een thermometer om de temperatuur van de vloeistof in het binnenvat te meten en een roerder om de vloeistof te roeren en warmte door het vat te verspreiden. Het is gemakkelijk om thuis een calorimeter te maken met polystyreen bekers, een deksel, een thermometer en een roerder. Een "koffiekopje" calorimeter zorgt echter voor meer warmte-uitwisseling met zijn omgeving en produceert minder nauwkeurige resultaten.
Warmteoverdracht meten

Als een exotherme reactie (een chemische reactie die energie door licht of warmte afgeeft) plaatsvindt in een oplossing in een calorimeter gebruikt de oplossing warmte, die de temperatuur verhoogt. Als een endotherme reactie (een reactie die energie uit de omgeving absorbeert) plaatsvindt, verliest de oplossing warmte, waardoor de temperatuur daalt. Het verschil in temperatuur, samen met de specifieke warmte en massa van de oplossing, stelt u in staat om te berekenen hoeveel warmte de reactie gebruikt. Als u bijvoorbeeld een heet stuk koper in een koele hoeveelheid water in een calorimeter plaatst, stroomt warmte van het koper naar het water. De temperatuur van het koper zal dalen en de temperatuur van het water zal stijgen totdat ze dezelfde temperatuur hebben (thermisch evenwicht). U wint of verliest geen warmte tijdens het proces omdat de calorimeter alle warmteoverdracht tussen de twee stoffen mogelijk maakt.
Specifieke warmte meten

Specifieke warmte is de hoeveelheid energie die nodig is om een temperatuurverandering te produceren van 1 graad Celsius per gram stof, en het varieert tussen stoffen. De specifieke warmte van water is bijvoorbeeld 1,00 calorieën /gram graden Celsius. Om de soortelijke warmte van een onbekend metaal te bepalen, plaatst u een verwarmd stuk van het metaal in water in het binnenvat van de calorimeter. Nadat u de eindtemperatuur van zowel het metaal als het water hebt gemeten, zoals de hoogste temperatuur die het water bereikt, kunt u de specifieke warmte van het metaal berekenen. Vermenigvuldig eerst de massa water met de soortelijke warmte van water met de temperatuurverandering van water, vermenigvuldig vervolgens de massa van metaal met de temperatuurverandering van metaal. Deel je eerste antwoord door je tweede antwoord om de soortelijke warmte van het metaal vast te stellen