Osmolariteit is de maat voor de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing. Het is specifiek een maat voor het aantal mol opgeloste deeltjes in een bepaald volume oplossing en is vergelijkbaar met de molariteit, die het aantal mol opgeloste stof in een bepaald volume oplossing meet. Osmolariteit kan worden berekend uit de osmotische coëfficiënt, het aantal deeltjes waaruit de opgeloste stof dissocieert tot en de molariteit van de opgeloste stof.

De stappen

Beschrijf het verschil tussen osmolariteit en molariteit. Dit onderscheid is te wijten aan het feit dat sommige opgeloste stoffen dissociëren wanneer ze oplossen, terwijl anderen dat niet doen. Bijvoorbeeld, tafelzout (NaCl) dissocieert in zijn componentionen (Na + en Cl-) wanneer het oplost. Aan de andere kant dissocieert glucose niet in kleinere deeltjes wanneer het oplost.

Definieer de eenheden van osmolariteit. Osmolariteit wordt gemeten in osmolen van opgeloste stof per liter oplossing (osmol /L). Een osmol kan informeel worden beschreven als het aantal mol opgeloste componenten in een oplossing.

Beschrijf de osmotische coëfficiënt. Deze waarde is de afwijking van een testoplossing van de ideale oplossing. De volledige berekening van de osmotische coëfficiënt is complex, maar het is de mate van dissociatie van de opgeloste stof voor eenvoudige gevallen. De osmotische coëfficiënt zal daarom in deze gevallen een bereik van 0 tot 1 hebben, zodanig dat de osmotische coëfficiënt 1 zal zijn wanneer de opgeloste stof volledig is opgelost.

Bereken de osmolariteit van de waargenomen waarden. De osmolariteit van een oplossing kan worden gegeven als de som van (yi) (ni) (Ci), waarbij yi de osmotische coëfficiënt van opgeloste stof i is, n het aantal deeltjes is dat opgelost I binnen dissocieert en Ci de molariteit van opgeloste stof is i.

Meet de osmolariteit rechtstreeks met een osmometer. Deze apparaten meten de osmolariteit van specifieke deeltjes, zoals die de dampspanning van een oplossing verlagen of het vriespunt van een oplossing verlagen.