Niet alle vloeistoffen hebben hetzelfde kookpunt. Soms kunnen chemici die verschillende vluchtigheidspunten gebruiken om vloeistoffen te scheiden tijdens een proces dat destillatie wordt genoemd. Je hebt het proces mogelijk in actie gezien als je ooit een distilleerderij hebt bezocht waar alcoholische dranken worden gemaakt, maar er zijn ook verschillende andere soorten eenvoudige destillatiemengsels die in het dagelijks leven worden gebruikt.

TL; DR (Te lang; Didn niet lezen)

Eenvoudige destillatie wordt gebruikt om zout van zeewater te scheiden, suiker van water te scheiden en ethanol te scheiden van water bij de productie van sterke drank.

Eenvoudige distillatie

Eenvoudige distillatie gebeurt door een proces van verwarmen en koelen van vloeistoffen om ze te scheiden en te zuiveren. Eerst wordt een vloeistof verwarmd, waarbij een damp wordt geproduceerd. Vervolgens wordt die damp gekoeld in een kleine buis, een condensor genaamd, om een ​​afzonderlijke vloeistof te vormen. Die afzonderlijke vloeistof, soms aangeduid als het destillaat, valt van de condensor in een afzonderlijke houder. Het proces werkt omdat de twee vloeistoffen in de originele vloeistof op verschillende punten verdampen, wat betekent dat de gecreëerde damp volledig uit slechts één van de vloeistoffen bestaat. Om eenvoudige distillatie te laten werken, moeten de kookpunten van de twee vloeistoffen een verschil van ten minste 25 graden Celsius hebben, of ongeveer 77 graden Fahrenheit.

Waterdestillatie

Een voorbeeld van een eenvoudige destillatiemengsel scheidt zoutwater om zuiver water en zout te creëren. Tijdens het destillatieproces begint het water te verdampen en die damp koelt dan af om zuiver water te vormen. Het zuivere water wordt verzameld in een tweede container. Zodra het distillatieproces is voltooid, blijft het zout achter in de oorspronkelijke container waarin het zoutwater eerder werd gehouden.

Dit is een proces dat over de hele wereld wordt gebruikt wanneer mensen zuiver water uit zeewater willen halen omdat zout zeewater onveilig is voor mensen om te consumeren. In tegenstelling tot het proces van verdamping, wat resulteert in wat zuiver water met meer zout water achtergelaten, scheidt destillatie de twee materialen volledig. Eenvoudige destillatie gebruikt echter grote hoeveelheden energie, dus een meer populaire methode om zout water te scheiden is door ontzouting. Maar het proces van destillatie wordt ook in sommige gevallen gebruikt.

Een tweede voorbeeld van een eenvoudig destillatiemengsel met water is de scheiding van een suikerwatermengsel. Omdat suiker en water verschillende kookpunten hebben, zal het water eerst beginnen te verdampen en vervolgens afkoelen om in zuiver water te veranderen. Suiker zal achterblijven in de originele container.

Ethanol & water

Een derde voorbeeld van eenvoudige distillatie, en misschien wel de meest bekende, is de scheiding van ethanol en water. Dit is het proces dat wordt gebruikt om sterke dranken te maken. Gefermenteerde granen, zoals wijn, hebben vaak een alcoholpercentage in de tienerjaren, maar het fermentatieproces kan niet veel hogere alcoholpercentages produceren dan dat. Hardere likeuren zoals rum, gin en whisky bevatten vaak wel 40% alcohol of meer. Om dat hogere percentage te krijgen, beginnen alcoholische drankmakers met een gefermenteerd alcoholmengsel en distilleren het.

Alcohol heeft een lager kookpunt dan water, dus wanneer een mengsel zoals wijn wordt verwarmd, begint de alcohol om te verdampen voor het water. Het koelt af en condenseert vervolgens terug in een vloeistof. Omdat die vloeistof meer dicht is dan het oorspronkelijke gefermenteerde mengsel, is het alcoholpercentage in dat mengsel hoger.