Spectator-ionen zijn ionen die aanwezig zijn in een oplossing maar niet deelnemen aan de chemische reactie van een oplossing. Wanneer reactanten dissociëren in ionen, kunnen sommige van de ionen combineren om een nieuwe verbinding te vormen. De andere ionen nemen niet deel aan deze chemische reactie en worden daarom toeschouwerionen genoemd. Ze zijn in de oplossing, maar "pas" op terwijl de andere ionen nieuwe bindingen vormen om het nieuwe materiaal te produceren.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Toeschouwerionen dissociëren in een oplossing maar neem niet deel wanneer een chemische reactie plaatsvindt. In plaats daarvan blijven ze opgelost in de oplossing. Andere ionen in de oplossing kunnen reageren en bindingen vormen om een nieuwe verbinding te produceren, maar de toeschouwerionen observeren gewoon. Typische toeschouwerionen zijn de positieve ionen van de alkalimetalen in de eerste kolom van het periodiek systeem en de halogenen in de naast de laatste kolom.
Stoffen die fungeren als toeschouwerionen

Toeschouwerionen komen van ionische verbindingen die vrij in water oplossen maar er niet mee reageren. Als gevolg hiervan staan ze, als ze in oplossing blijven als afzonderlijke ionen in plaats van nieuwe verbindingen te vormen, bekend als toeschouwerionen. De andere ionen van de verbindingen die oplosten, nemen deel aan de chemische reacties en produceren nieuwe reactieproducten.

De alkalimetalen uit de eerste kolom van het periodiek systeem zijn één groep elementen die toeschouwerionen leveren. Verbindingen met atomen zoals natrium en kalium zijn ionische verbindingen waarvan de ionen in oplossing dissociëren om Na + + of K + ionen te vormen. Een tweede groep elementen die toeschouwerionen vormen, zijn de halogeengassen uit de voorlaatste kolom van het periodiek systeem. Atomen zoals chloor en fluor vormen negatief geladen ionen Cl Voorbeelden van Spectator-ionreacties

Wanneer een oplossing van natriumhydroxide, NaOH, wordt gemengd met zoutzuur , HC1, dissociëren de verbindingen in de ionen Na +, OH <-> + en Cl <-. De waterstof- en hydroxide-ionen reageren om water te vormen, maar de natrium- en chloorionen blijven onveranderd in oplossing. Het zijn toeschouwerionen omdat ze niet hebben deelgenomen aan de chemische reactie. Als het water wordt verwijderd, bijvoorbeeld door verdamping, vormen deze twee ionen de kristallen van de ionische verbinding NaCl of keukenzout, maar de ionen zelf hebben geen chemische verandering ondergaan.

Ionen die toeschouwerionen zijn in de ene chemische reactie kan deelnemen aan een andere reactie, afhankelijk van de in oplossing gebrachte materialen. U voegt bijvoorbeeld zilvernitraat, AgNO <3>, toe aan de bovenstaande oplossing van Na <+ en Cl <- ionen, zilverchloride, AgCl, slaat neer in de vorm van een witte afzetting. In dit geval is het chloorion niet langer een toeschouwerion en nam het deel aan de reactie om een nieuwe verbinding te vormen, zilverchloride. Het natriumion is een toeschouwerion gebleven en het nitraation, NO3 <-, is ook een toeschouwerion.

Terwijl toeschouwerionen onveranderd in oplossing blijven en niet deelnemen aan de chemische reactie, dienen als een leveringsmiddel voor de materialen die nodig zijn voor de reactie. Om zilverchloride te verkrijgen, levert het natriumion het chloorion terwijl het nitraation het zilverion in de reactie aflevert. Toeschouwerionen brengen de deelnemers binnen voor de chemische reactie maar nemen zelf niet deel.