In de chemie zijn valentie-elektronen vaak het onderwerp van studie omdat ze een vitale rol spelen in het bindingsgedrag van een atoom. Dr. Nivaldo Tro definieert valentie-elektronen als die in de buitenste energieschil van een atoom. Het snel identificeren van het aantal valentie-elektronen is belangrijk bij het beheersen van chemie. Volgens de Universiteit van Colorado in Boulder worden valenties gebruikt om de plaats van een element in het standaard periodieke systeem van elementen te bepalen. Clackamas Community College wijst erop dat belangrijke elementen die vaak worden gebruikt bij chemische reacties, zoals koolstof en zuurstof, uniek gedrag vertonen vanwege het aantal valentie-elektronen dat ze bezitten. De eenvoudigste methode om valentie te bepalen, is door gewoon naar het periodiek systeem te kijken.

Plaats een kopie van de periodiek-tabelelementen op een oppervlak waar alle atomen op de tabel gemakkelijk te bereiken zijn. Het kan vaak helpen om fysiek naar elke rij te wijzen terwijl u deze onderzoekt om een instinctief gevoel voor de indeling van de grafiek te ontwikkelen.


Kijk naar de meest linkse kolom in het periodiek systeem. Het is het begin van de tafel en het bovenste element is waterstof - de bouwsteen van materie zoals we die begrijpen. Deze kolom wordt "Groep 1" genoemd en gebruik een pen of potlood om een notitie te etiketteren met de kop "Kolom 1". Het periodiek systeem is gerangschikt volgens valentie en de eerste kolom met elementen bevat alle elementen met één valentiehuls-elektron. Voeg dit feit toe aan uw notecard en voeg andere apparaten toe om u te helpen herinneren, evenals de namen van de zeven elementen die worden vermeld onder Kolom 1.


Onderzoek de kolom direct rechts van Kolom 1. Label een noteer "Kolom 2" en noteer dat deze kolom de elementen van Groep 2 bevat - de familie van elementen met twee valentie-elektronen. De eerste twee kolommen staan bekend als de metalen en worden meestal aangetroffen in zouten en ionische verbindingen. Er zijn zes elementen in deze groep en hun namen moeten op uw notitiekaart staan.


Label een notitiekaart met de kop "overgangsmetalen" en leg deze opzij. De volgende 10 kolommen rechts van groep 2 hebben valentie-elektronen, maar de regels die daarop van toepassing zijn, volgen niet precies het patroon van die elementen in de rest van het periodiek systeem. Het is gemakkelijker om ze te groeperen als de overgangsmetalen en hun groepsnummers te negeren.


Zoek neon (Ne) aan de rechterkant van het periodiek systeem en tel vanaf daar links zes plekken. U komt bij boor (B) en de elementen eronder op het periodiek systeem vallen onder de categorie Groep 3-elementen. Vanaf hier zijn de kolommen opeenvolgend genummerd volgens hetzelfde patroon als Kolommen 1 en 2 en dus zijn die elementen die onder koolstof (C) vallen groep 4 elementen met 4 valentie-elektronen, die onder stikstof (N) zijn groep 5 elementen met 5 valentie-elektronen enzovoorts. Voltooi uw notitiekaarten dienovereenkomstig en noteer de elementen die onder elke kolom vallen.


Noteer op de laatste kaart dat de elementen in kolom 8 uniek zijn. Deze elementen, de elementen uit groep 8, worden ook wel de edelgassen genoemd. Ze hebben allemaal volledige valentie-elektronenschillen en zijn dus niet zo belangrijk als groepen 1 tot 7. Houd uw notitiekaarten in numerieke volgorde en verwijs er vaak naar - het aantal valentie-elektronen voor elk element op een bepaalde kaart is gelijk aan het groepsnummer ook op die kaart.




Tips


1. Het periodiek systeem in zijn huidige vorm werd gebouwd door de Russische wetenschapper Dmitri Mendeleev om te profiteren van de periodiciteit van "valences among the elements.", 3, [[Atoomelementen in dezelfde groep gedragen zich op een vergelijkbare manier als anderen van dezelfde groep en het aantal valentie-elektronen bepaalt hoe reactief een element is, met welke andere elementen het zal binden en zelfs hoe zuur het is wanneer het in een verbinding zit.
   
   
   
   

   Waarschuwingen
   

2. Hoewel veel periodieke tabellen groepsnummers bevatten voor elke kolom van de overgangsmetalen, moeten ze niet worden bekeken in op dezelfde manier als de rest van de elementen, die bekend staan als de hoofdgroepelementen. Hoewel ze over het algemeen hetzelfde gedrag vertonen als de groep waaraan ze zijn toegewezen, vertonen hun buitenste elektronenschillen vaak afwijkend gedrag en zijn ze het onderwerp van studie in een volledig gescheiden, gespecialiseerd deel van de chemie.