Soms moet u weten waar elektronen zich waarschijnlijk in een atoom bevinden. Elektronconfiguraties helpen u om dit te doen. Om een ​​elektronenconfiguratie te berekenen, deel het periodiek systeem in secties om de atoomorbitalen weer te geven, de gebieden waar elektronen aanwezig zijn. Groepen één en twee zijn het s-blok, drie tot en met 12 vertegenwoordigen het d-blok, 13 tot 18 zijn het p-blok en de twee rijen aan de onderkant zijn het f-blok. De rijnummers één tot en met zeven vertegenwoordigen de energieniveaus die de orbitalen en elektronen bevatten.

De configuratie maken van

Beginnend bij de bovenkant van het periodiek systeem en van links naar rechts over de rijen bewegen, schrijf het rijnummer, de blokletter en het aantal vakjes in het blokgedeelte totdat je bij het gewenste element komt. Om de elektronenconfiguratie voor fosfor (P) te berekenen, die zich in de derde rij bevindt, p-block, derde element in dat blok, schrijf: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Controleer je werk door de elektronennummers toe te voegen om te zien of ze gelijk zijn aan het atoomnummer van het element; voor dit voorbeeld zou je schrijven: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, wat het atoomnummer van fosfor is.

Speciale instructies

Omdat de atomen van een atoom soms elkaar in werkelijkheid overlappen leven, je moet daar rekening mee houden in je configuraties. Verander voor het d-blok het rijnummer in een getal dat kleiner is dan het in werkelijkheid is. De elektronenconfiguratie voor germanium (Ge) is bijvoorbeeld 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Let op, ook al staat u in rij vier, wordt dit "3d" genoemd om rekening te houden met overlapping.