Wanneer sterke zuren in water worden geplaatst, dissociëren ze volledig. Dat wil zeggen, al het zuur (HA) scheidt zich in protonen (H <+) en hun bijbehorende anionen (A).

Daarentegen dissociëren zwakke zuren niet volledig in waterige oplossing. De mate waarin ze gescheiden zijn, wordt beschreven door de dissociatieconstante K _a:

K _{a \u003d ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA]}}

De hoeveelheden tussen vierkante haakjes zijn de concentraties van de protonen, anionen en intact zuur (HA) in oplossing.

K _{a is nuttig voor het berekenen van het percentage van een gegeven zwak zuur dat is gedissocieerd in een oplossing met een bekende zuurgraad of pH.
De dissociatieconstante over vergelijkingen}

Bedenk dat pH wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de protonconcentratie in oplossing, die hetzelfde is als 10 verhoogd tot de negatieve kracht van de protonconcentratie:

pH \u003d -log _{10 [H ^{+] \u003d 10 - [H +]}}

[H ^{+ ] \u003d 10 -pH}

K _{a en pK a zijn op dezelfde manier gerelateerd:}

pK _{a \u003d -log 10K a \u003d 10 ^-Ka}

K _{a \u003d 10 ^-pKa}

Als de pK _{a en pH van een zure oplossing wordt gegeven, het berekenen van het percentage van het gedissocieerde zuur is eenvoudig.
Monster D issociation Berekening}

Een zwak zuur, HA, heeft een pK van 4.756. Als de pH van de oplossing 3,85 is, welk percentage van het zuur is dan gedissocieerd?

Zet eerst pK _{a om in K a en pH in [H +]:}

K < sub> a \u003d 10 ^{-4.756 \u003d 1.754 x 10 -5}

[H ^{+] \u003d 10 -3.85 \u003d 1.413 x 10 -4}

Gebruik nu de vergelijking K _{a \u003d ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA], met [H +] \u003d [A¯]:}}

1.754 x 10 ^{-5 \u003d [(1.413 x 10 -4 M) (1.413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]}

[HA] \u003d 0.0011375 M

Het percentage dissociatie wordt daarom gegeven door 1.413 x 10 ^{-4 ÷ 0.0011375 \u003d 0.1242 \u003d 12.42%.}