Noteer de volledige chemische formule voor koper (II) sulfaatpentahydraat. Het Romeinse cijfer II, voor 2, heeft betrekking op de lading van het koper (Cu) in deze verbinding is plus 2. Het sulfaation (SO 4) heeft een lading van min 2. Dus de formule van koper (II) sulfaat is CuSO <4> en de verbinding is neutraal. Het pentahydraatgedeelte van de naam betekent dat de verbinding vijf (penta) watermoleculen (hydraat) heeft. Daarom is de volledige formule CuSO 4 * 5H <20>. De stip in het midden geeft aan dat de vijf watermoleculen fysiek zijn bevestigd aan de koper (II) sulfaatverbinding.

Zoek de atoommassa van elk element op in het periodiek systeem. Dit nummer bevindt zich meestal boven het elementensymbool. Controleer de sleutel op uw periodiek systeem om ervoor te zorgen dat u de juiste informatie bekijkt. Om de berekeningen te vergemakkelijken, rondt u de atoommassa af op het dichtstbijzijnde gehele getal: koper (Cu) is 64 g /mol, zwavel (S) is 32 g /mol, zuurstof (O) is 16 g /mol en waterstof (H) is 1 g /mol .

Voeg de massa van alle atomen in de chemische formule toe. Omdat de formule slechts één mol koperatomen heeft, voeg 64 g slechts één keer toe. Bepaal voor zuurstof echter het totale aantal mol atomen in de formule en vermenigvuldig dat aantal met 16 g om de totale massa zuurstof in de verbinding te krijgen. De vergelijkingen zijn: Cu: 64 g x 1 \u003d 64 S: 32 g x 1 \u003d 32 O: 16 g x 4 \u003d 64 H: 1 g x 10 \u003d 10 ("5 H2O" betekent 10 H en 5 O zijn betrokken.) O: 16 g x 5 \u003d 80

Het totaal is: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 \u003d 250 g /mol \u003d gram formule massa van CuSO <sub>4 * 5H 2O.

Bepalen van het aantal mol</sub>

Noteer de molariteitsformule. Molariteit of concentratie is gelijk aan het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Vereenvoudigd, de formule is M \u003d mol /L.


Sluit uw gewenste molariteit en volume aan op de molariteitsformule. Als u bijvoorbeeld 1L van een 0,2 M-oplossing wilt bereiden, sluit u deze waarden op de volgende manier op voor de oplossing van mol: M \u003d mol /L en 0,2 M \u003d x mol /1L.


Bereken de aantal benodigde mol koper (II) sulfaatpentahydraat. Deze bewerking vereist een eenvoudige kruisvermenigvuldiging: x \u003d (0,2 M) (1L) \u003d 0,2 mol.


In dit voorbeeld hebt u 0,2 mol koper (II) sulfaatpentahydraat nodig om 1L oplossing te maken.

Mollen naar grammen converteren


Noteer de formule voor molberekeningen. Het kan worden gebruikt om mol van een stof om te zetten in grammen van een stof en vice versa. Omdat de gramformulemassa het aantal grammen in 1 mol van een stof vertegenwoordigt, kunt u de vereiste massa voor uw oplossing verkrijgen door het aantal mol te vermenigvuldigen met de gramformulemassa. Vereenvoudigd is de formule: Aantal gram \u003d (aantal mol) (gramformulemassa).


Steek de gramformulemassa die u eerder hebt berekend en het aantal mol dat eerder is berekend in de molberekeningsformule. Met behulp van het eerdere voorbeeld is 0,2 mol koper (II) sulfaatpentahydraat nodig: Aantal gram \u003d (aantal mol) (gramformulemassa) Aantal gram \u003d (0,2 mol) (250 g /mol)


Los het aantal gram benodigde koperen (II) sulfaatpentahydraat op. Een voorbeeld is: (0,2 mol) (250 g /mol) \u003d 50 g.


In dat voorbeeld moet u 50 g massief koper (II) sulfaatpentahydraat in het laboratorium meten en water toevoegen om 1 L te maken van oplossing.




Tips


1. De atoommassa op het periodiek systeem vertegenwoordigt het aantal grammen in 1 mol van een element. Eén mol is gelijk aan 6,02 x 10 23 atomen. Een hydraat is een vaste stof met water dat fysiek is bevestigd aan de kristalstructuur. Koper (II) sulfaatpentahydraat wordt vaak gebruikt als component in schimmelmedicijnen, batterijen, mijnbouw, verven van textiel en galvaniseren, evenals een pesticide Koper (II) sulfaatpentahydraat kan worden verkregen via verschillende online winkels.
   
   
   
   
   

   Waarschuwingen
   

2. Neem bij de berekening van de gramformule massa van koper (II) sulfaatpentahydraat de massa van het water op (5 H _{2O) dat fysiek is verbonden met de verbinding. Verzendbeperkingen kunnen van toepassing zijn bij het bestellen van koper (II) sulfaatpentahydraat omdat het is geclassificeerd als een milieutoxine.}