Isopropylalcohol of 2-propanol wordt in veel supermarkten en drogisterijen verkocht als ontsmettingsalcohol. Het behoort tot een klasse van organische verbindingen die alcoholen worden genoemd en die allemaal worden onderscheiden door een -OH-groep die aan hun koolstofketen is gehecht. Veel van de fysische eigenschappen van isopropylalcohol lijken op die van andere soortgelijke alcoholen met een korte keten.

Fysieke eigenschappen

Dankzij de -OH-groep kunnen isopropylalcoholmoleculen zwakke bindingen vormen, waterstofbruggen genaamd, die help de moleculen bij elkaar te houden. Dientengevolge heeft het een veel hoger kook- en smeltpunt dan propaan, dat ook drie koolstofatomen en acht waterstoffen bevat. Het kookpunt van isopropylalcohol is 82 graden Celsius; het smeltpunt is -89 ° C. Het kookpunt ervan is lager dan dat van 1-propanol (propylalcohol). De dichtheid van zuivere isopropylalcohol bij kamertemperatuur is ongeveer 78,6 procent van de dichtheid van water bij dezelfde temperatuur.

Gedrag in Solution

Isopropylalcohol mengt zich goed met water; wrijven alcohol verkocht aan drogisterijen, bijvoorbeeld, is een mengsel van 2-propanol en water. De zuurgraad van een verbinding wordt vaak gemeten in termen van zijn pKa, waarbij lagere aantallen een hogere zuurgraad aanduiden. Isopropylalcohol heeft een pKa van 17,1. Het is een extreem zwak zuur - zwakker dan water, dat een pKa van 15,7 heeft.

Chemie

Isopropylalcohol is zowel in vloeibare vorm als in dampvorm ontvlambaar. Blootstelling aan oxidatiemiddelen zoals chroomzuur zet isopropylalcohol om in aceton, terwijl blootstelling aan warmte en geconcentreerd zwavelzuur isopropylalcohol kan dehydrateren om propeen te vormen. Sterke basen kunnen het waterstofion afscheiden van isopropylalcohol om isopropoxiden te vormen, die sterke basen zijn en kunnen nuttig zijn bij sommige organische synthesen. Reageren van isopropylalcohol met fosfortribromide zal de alcoholgroep vervangen door een broomatoom.

Oplosbaarheid Overwegingen

Isopropylalcohol heeft een lagere diëlektrische constante dan water of ethanol, wat betekent dat het een slechtere afscherming heeft tegengestelde kosten en houd ze gescheiden. Bijgevolg zal toevoeging van isopropylalcohol aan een zoutoplossing die DNA of RNA bevat, helpen het DNA of RNA te precipiteren omdat positief geladen ionen uit het zout en de DNA-moleculen samen kunnen komen om aggregaten te vormen en uit de oplossing vallen. Isopropylalcohol is ook minder oplosbaar in zout water dan in zuiver water.