Atomaire binding is chemische binding. Chemische binding is het fysieke proces dat verantwoordelijk is voor de interacties tussen atomen en moleculen. Obligaties lopen sterk uiteen; er zijn covalente, ionische, waterstof, metaalachtige en vele andere soorten banden, en ze hebben allemaal een werkende verbinding in alle levende wezens. Er zijn twee verschillende soorten atomaire bindingen; primaire en secondaire. De primaire obligaties produceren chemische bindingen die atomen bij elkaar houden.

Typen atomaire obligaties

Atomaire bindingen hebben twee soorten obligaties; primaire en secundaire bindingen, en de primaire bindingen hebben drie soorten bindingen, metaalachtig, covalent en ionisch. De secundaire obligaties zijn ook subsecties van obligaties en worden beschouwd als de zwakkere elementen.

Metalen obligatie

Metalen bindingen zijn een metaal en delen buitenste bindingen met atomen in een vaste stof. Elk atoom geeft een positieve lading af door de buitenste elektronen af ​​te geven en de negatief geladen elektronen houden de metaalatomen bij elkaar.

Ionenbinding

Atomen zijn gevuld met een buitenste schil van elektronen. Elektronshells worden gevuld door elektronen van het ene atoom naar het volgende over te brengen. Donoratomen zullen een positieve lading krijgen en de acceptanten zullen een negatieve lading hebben. Ze zullen elkaar aantrekken door positief en negatief te zijn, en dan zal er binding plaatsvinden.

Covalente obligaties

Atomen delen graag hun elektronen en dit zorgt ervoor dat hun buitenste schil compleet is. Een covalente binding wordt geproduceerd door het delen van atomen en elektronen. Dit levert een sterke covalente binding op.

Secundaire obligaties

Secundaire obligaties zijn aanzienlijk zwakker dan primaire obligaties omdat ze vaak zwakke schakels produceren en vervormingen in de binding veroorzaken. Secundaire bindingen omvatten waterstof en van der Wals-bindingen.

Waterstofbindingen

Een veel voorkomende binding is een waterstofbrug. Ze komen het meest voor in covalent gebonden moleculen die waterstof bevatten. Waterstofbindingen delen tussen covalente en geoxygeneerde atomen. Dit leidt tot zeer kleine elektrische ladingen rond de waterstofbrug en negatieve ladingen rond de geoxygeneerde bindingen.

Van der Waals obligaties -

Van der waals-bindingen zijn de zwakste binding, maar zijn ongelooflijk belangrijke gassen , die worden gekoeld bij lage temperaturen. Deze obligaties worden gecreëerd door kleine ladingen van positieve en negatieve elektronen die een zwakke binding produceren. Van der Waals obligaties worden overweldigd door thermische energie, waardoor ze defect raken.