Chemici voeren een procedure uit die een titratie wordt genoemd om de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing te bepalen. Chloride-ionen ontstaan ​​door het oplossen van gewoon keukenzout in water. Zilvernitraat wordt vaak gebruikt als een titrant voor het bepalen van een onbekende natriumchlorideconcentratie. De zilver- en chloride-ionen reageren in een molaire verhouding van 1 op 1 (uit de chemische vergelijking in referentie 1), waardoor de berekeningen voor deze specifieke titratie relatief eenvoudig zijn.

Gebruik uw balans om 2,55 gram vast te meten zilvernitraat. Voeg deze hoeveelheid toe aan uw bekerglas van 500 ml en voeg water toe tot het bekerglas tot 300 ml is gevuld. Roer de oplossing totdat al het zilvernitraat is opgelost. Hiermee wordt een 0,05 molaire (M) zilvernitraatoplossing gemaakt.

Laad uw titratiekruettafel met 0,05 zilvernitraat.

Voeg 30 ml van uw onbekende chlorideoplossing toe aan uw beker met 100 ml. Voeg 3 druppels indicatoroplossing toe aan het bekerglas en plaats het vervolgens onder de buret.

Laat een langzame stroom zilvernitraat uit de buret in het bekerglas komen en zwenk de chlorideoplossing de hele tijd rond. Stop onmiddellijk met het toevoegen van zilvernitraat als er een transparante perzikkleur in de chloride-oplossing verschijnt en niet verdwijnt. Deze kleurverandering geeft aan dat de oplossing het equivalentiepunt heeft bereikt waar de hoeveelheid zilverionen gelijk is aan de hoeveelheid chloride-ionen.

Vermenigvuldig de molariteit van het zilvernitraat met het aantal liters dat wordt gebruikt om de perzik te bereiken kleur in de chloride-oplossing. Stel dat de buret aangeeft dat u 15 ml zilvernitraat hebt gebruikt om het equivalentiepunt te bereiken. De berekening ziet er als volgt uit:

Gebruikte mol zilvernitraat = 0,05 mol /L x 0,015 L = 0,00075 mol

Omdat de zilver- en chloride-ionen reageren in een 1 op 1 verhouding, is dit onthult dat er 0,00075 mol chloride in de oplossing aanwezig is.

Bereken de molaire concentratie van de chlorideoplossing door het aantal aanwezige mollen te delen door het volume van de oplossing in liters.

Chloride-oplossing concentratie = 0.00075 mol /0.03 L = 0.025 M

In dit voorbeeld heeft de onbekende chloride-oplossing een molconcentratie van 0.025 M.

Waarschuwing

Draag altijd uw veiligheidskleding tijdens het werken met chemicaliën.