Eeuwenlang hebben oplettende wetenschappers, van Aristoteles tot Descartes, het vermoeden gekoesterd dat – in tegenstelling tot alle conventionele wijsheid – heet water op de een of andere manier sneller kan bevriezen dan koud water. Maar er bestond geen wetenschappelijke consensus dat dit vermoeden werkelijk waar was.
In 1963 sprak een Tanzaniaanse natuurkundestudent genaamd Erasto B. Mpemba (uitgesproken als em-pem -ba) bracht het idee nieuw leven in via een toevalstreffer die plaatsvond toen hij ijs aan het maken was op zijn school. Hij leek te bewijzen wat Aristoteles en Descartes al hadden vermoed:warm water bereikt sneller een vriespunt dan koud water. Hij schreef over zijn observaties in een artikel uit 1969, simpelweg getiteld "Cool?" wat aanleiding gaf tot de term ‘Mpemba-effect’. Maar had Erasto Mpemba gelijk? Bevriest warm water echt sneller dan koud water?
Het Mpemba-effect is een natuurkundig concept dat veronderstelt dat wanneer warm water en koud water in dezelfde vriesomgeving worden geplaatst, het hete water sneller zal bevriezen dan het koude water.
Erasto Mpemba merkte op dat toen zijn klas ijs maakte, hij een bijna kokend mengsel van suiker en melk (dat voornamelijk uit water bestaat) in de vriezer plaatste, en dat het bevroor vóór andere mengsels die vóór het invriezen tot kamertemperatuur waren afgekoeld.
Mpemba's extrapolatie op basis van deze waarneming was dat wanneer identieke volumes water – één van 100 graden Celsius (212 graden Fahrenheit) en de andere van 35 graden Celsius (95 graden Fahrenheit) – in identieke bekers werden geplaatst en in een vriezer werden geplaatst, de 212 graden Celsius water zou sneller in ijs veranderen. Mpemba's ijsobservatie en waterpostulatie brachten hem in lijn met vele eeuwen van wetenschappers die ook deze ongewone eigenschap van water vermoedden.
Wanneer water tot ijs bevriest, ondergaat het een faseverandering; het verandert van een vloeistof in een vaste stof. Natuurkundigen verklaren traditioneel de fase van een stof wanneer deze in evenwicht is. Dit betekent dat de substantie zich in een stabiele toestand bevindt en dat er geen aanzienlijke hoeveelheden energie van de ene regio naar de andere stromen. Het betekent ook dat het volume en de temperatuur stabiel blijven. Wanneer een stof niet in evenwicht is, fluctueert het energieniveau ervan, evenals (mogelijk) de toestand van de materie.
Om water te laten bevriezen en bevroren te blijven, moeten individuele waterdeeltjes een evenwicht bereiken. Als er te veel energie door water dat niet in evenwicht is, stroomt, zal het schommelen tussen vast en vloeibaar (bij lage temperaturen) of vloeibaar en gas (bij hogere temperaturen). Hoe eerder waterdeeltjes een evenwicht bereiken bij lage energieniveaus, hoe eerder ze kunnen bevriezen.