Er zijn een aantal unieke meeteenheden die worden gebruikt in de chemie. Een bekend voorbeeld hiervan is pH, een schaal die wordt gebruikt om te bepalen hoe zuur of basisch een stof is. Sommige minder bekende maateenheden zijn echter ook belangrijk op sommige gebieden. Een die een grote rol speelt in de geneeskunde en andere gespecialiseerde gebieden is osmolariteit, die ook bekend staat als osmotische concentratie; zoals de naam al aangeeft, is het een meting van de concentratie van een opgeloste stof (in eenheden die bekend staan ​​als osmolen) binnen een bepaalde hoeveelheid van een oplossing.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Osmolariteit is de maat voor het aantal osmolen van een opgeloste stof dat aanwezig is in 1 liter van een oplossing.

Osmotische concentratie

De osmolariteit van een oplossing is een maatstaf van hoe geconcentreerd de opgeloste stof is is binnen een liter van de oplossing. Dit wordt gemeten in een eenheid die bekend staat als osmolen (Osm), waarbij de osmotische concentratie wordt geschreven als osmol per liter (Osm /L). In sommige gevallen ziet u ook de vermelde osmotische concentratie in termen van millimol per liter (mmol /L). Naarmate de hoeveelheid water of oplosmiddel afneemt, neemt de osmotische concentratie van de opgeloste stof toe. Evenzo zal een toename van de hoeveelheid oplosmiddel in een oplossing de osmotische concentratie van de opgeloste stof verminderen.

Wat is een Osmole?

De osmole is een niet-SI-eenheid van meting, wat betekent dat het niet is gestandaardiseerd als onderdeel van het internationale systeem van eenheden. Het is de maat van het aantal molen van een opgeloste stof die bijdragen aan de osmotische druk van een chemische oplossing. Een deel van de reden dat het niet gestandaardiseerd is, is dat de osmol niet exclusief voor deze meting wordt gebruikt; in situaties waarin de osmotische druk van de oplossing onbelangrijk is, kan millimol per liter worden gebruikt om de molen opgeloste stof in plaats daarvan te meten.

Wat is osmotische druk?

Osmolariteit is nauw verbonden met osmose, daarom wordt de osmole gebruikt om de osmotische concentratie van een oplossing te meten. De osmotische druk van een oplossing verwijst naar hoeveel druk vereist is om een ​​evenwicht te creëren door een oplossing door een semipermeabel membraan te bewegen. De osmolariteit van een oplossing verwijst naar de concentratie van osmolen die nodig is om dit evenwicht te creëren, waarbij de osmolen de osmotische druk verhogen naarmate de concentraties toenemen.

Osmolariteit versus osmolaliteit

Osmolariteit wordt soms aangeduid naast osmolaliteit , wat een gerelateerde meting is die ook de concentratie van osmolen in een oplossing behandelt. Het belangrijkste verschil tussen beide is dat osmolariteit het aantal osmolen in een liter oplossing meet, maar osmolariteit het aantal osmolen per kilogram (Osm /kg) oplosmiddel. Net als bij osmolariteit, kunt u in sommige gevallen ook osmolaliteit zien geschreven in termen van millimol per kilogram (mmol /kg).