In een klaslokaal voor natuurkunde is materie alles dat massa heeft en ruimte in beslag neemt. Alle materie bestaat uit kleine deeltjes die atomen worden genoemd en die zijn geclassificeerd in een grafiek die de periodieke tabel van de elementen wordt genoemd. Elk element heeft een uniek atoom. Soms combineren atomen nieuwe stoffen. Deze gecombineerde atomen worden moleculen genoemd.

Geschiedenis

Vanwege de grootte van atomen was hun bestaan ​​heel lang een kwestie van vermoeden. In het begin van de twintigste eeuw stelde de Nederlandse wetenschapper Neils Bohr een model voor de structuur van atomen voor dat, hoewel te eenvoudig voor geavanceerde doeleinden, vandaag nog steeds een werkbaar model is voor eenvoudige vragen over de atomaire structuur.

Delen van een atoom

Een atoom heeft drie verschillende soorten deeltjes: protonen, neutronen en elektronen. Protonen en neutronen worden gevonden in het centrum of de kern van een atoom. Beide deeltjes hebben een aanzienlijke massa. Protonen hebben een positieve elektrische lading en neutronen, zoals de naam al doet vermoeden, hebben een neutrale elektrische lading. Buiten de kern kunnen elektronen worden gevonden. Elektronen hebben een negatieve elektrische lading en een verwaarloosbare hoeveelheid massa.

Het Bohr-model

In zijn model toonde Bohr dat elektronen zich verplaatsen langs de buitenkant van de kern in paden die banen worden genoemd. In plaats van een willekeurige ordening, stelde Bohr dat elektronen verschillende niveaus van energie hadden, die bepaalden hoe ver van de kern ze zouden zijn; hoe groter de energie, hoe verder van de kern.

Afbeeldingen weergeven

Atomen zijn nooit letterlijk door mensen gezien. Onze ogen gebruiken zichtbaar licht om te zien, en een atoom is veel kleiner dan de golflengte van zichtbaar licht dat wordt gereflecteerd door objecten die we kunnen zien. Een apparaat genaamd een elektronenmicroscoop, dat gereflecteerde elektronen gebruikt om een ​​adequaat beeld te creëren, wordt al sinds de jaren 1930 gebruikt.

Goud

Omdat elk element een unieke atomaire structuur heeft, heeft geen enkel ander element exact hetzelfde aantal protonen, neutronen en elektronen. Het atoomnummer van goud is 79, wat overeenkomt met het aantal protonen in de kern van een atoom van goud. Er zijn 117 neutronen in de kern. Gold's 79 elektronen bestaan ​​op zes verschillende energieniveaus. Van het laagste tot het hoogste energieniveau zijn de aantallen elektronen 2, 8, 18, 32, 18 en 1.