Chemische formules vertellen u de samenstellende atomen van een molecuul, en op voorwaarde dat u begrijpt hoe ze werken, kunt u eenvoudig de formule voor elke chemische stof vinden. Zwavelig zuur is nog nooit waargenomen in een vloeibare oplossing, maar is als een gas aangetroffen. Veel mensen verwarren het met zwavelzuur, maar het is eigenlijk een aparte chemische stof met een andere formule. Het heeft de chemische formule H _{2SO 3.}

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De chemische formule van zwaveligzuur is H _{2SO 3, en het heeft een formulemassa van 82.}

De formule voor zwavelzuur

Een chemische formule somt de afzonderlijke elementen in elk molecuul op en hoeveel maakt het allemaal . Ze gebruiken de standaardsymbolen voor de elementen en bevatten een subscript dat het aantal atomen van elk in het uiteindelijke molecuul aangeeft. H _{2O is bijvoorbeeld water, samengesteld uit één atoom zuurstof (O) en twee atomen waterstof (H).}

Zwavelig zuur heeft de formule H _{2SO 3. Dit betekent dat het twee atomen van waterstof (H), één atoom van zwavel (S) en drie atomen van zuurstof (O) bevat. De structuur van het molecuul heeft het zwavelatoom in het midden, met de drie zuurstofatomen eraan gebonden, waarvan er twee enkelvoudig gebonden zijn en waarvan er één dubbel gebonden is. De twee waterstofatomen hechten zich vast aan de enkelvoudig gebonden zuurstofatomen.}

De formulemassa van zwavelig zuur

De formulemassa is een maat voor de totale relatieve atomaire massa voor een heel molecuul. Hoewel de samenstellende delen van atomen (protonen, neutronen en elektronen) elk zeer specifieke massa's in kg hebben (protonen en neutronen in de orde van 10 - 27 kg en elektronen veel kleiner bij bijna 10 <- 30 kg) , de getallen zijn zo klein dat chemici een andere methode gebruiken om ze te beschrijven. Elektronen zijn veel lichter dan protonen en neutronen, dus hun massa wordt eenvoudig genegeerd. De massa van een proton of een neutron wordt ingesteld op 1 op de relatieve atomaire massaschaal. Dit betekent dat waterstof, met één proton en één elektron, een relatieve atomaire massa van 1 heeft.

Zoek de relatieve formulemassa van een willekeurige verbinding door de relatieve atomaire massa's van de samenstellende elementen bij elkaar op te tellen. Gebruik een periodieke tabel om de relatieve atomaire massa van een element te vinden. Bereken de totale massa van het molecuul op basis hiervan en de chemische formule. Voor zwaveligzuur zijn er twee atomen van waterstof (relatieve atomaire massa = 1), één van zwavel (relatieve atomaire massa = 32) en drie van zuurstof (relatieve atomaire massa = 16), dus in totaal:

Formule massa = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82

Dus de formule massa van zwaveligzuur is 82.

Merk op dat het periodiek systeem lijsten bevat nauwkeuriger relatieve atomaire massa's, maar dit is alleen om rekening te houden met verschillende isotopen van de elementen die soms de natuur zijn. In veel situaties kunt u deze cijfers eenvoudig ronddraaien tot op het dichtstbijzijnde gehele getal.