Spectatorionen zijn ionen die in een oplossing aanwezig zijn maar niet deelnemen aan de chemische reactie van een oplossing. Wanneer reactanten dissociëren tot ionen, kunnen sommige ionen worden gecombineerd om een ​​nieuwe verbinding te vormen. De andere ionen nemen niet deel aan deze chemische reactie en worden daarom spectator-ionen genoemd. Ze zitten in de oplossing, maar kijken alleen maar terwijl de andere ionen nieuwe bindingen vormen om het nieuwe materiaal te produceren.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Spectatorionen dissociëren in een oplossing, maar doe niet mee wanneer een chemische reactie plaatsvindt. In plaats daarvan blijven ze opgelost in de oplossing. Andere ionen in de oplossing kunnen reageren en verbindingen vormen om een ​​nieuwe verbinding te produceren, maar de ionen van de toeschouwer observeren alleen. Typerende spectatorionen zijn de positieve ionen van de alkalimetalen in de eerste kolom van het periodiek systeem en de halogenen in de naast de laatste kolom.

Stoffen die fungeren als spectatorionen

Spectatorionen komen van ionische verbindingen die vrij in water oplossen, maar er niet mee reageren. Dientengevolge, als ze in oplossing blijven als individuele ionen in plaats van nieuwe verbindingen te vormen, staan ​​ze bekend als spectatorionen. De andere ionen van de opgeloste verbindingen zijn degenen die deelnemen aan de chemische reacties en nieuwe reactieproducten produceren.

De alkalimetalen uit de eerste kolom van het periodiek systeem vormen een groep elementen die spectrale ionen leveren. Verbindingen met atomen zoals natrium en kalium zijn ionische verbindingen waarvan de ionen dissociëren in oplossing om Na ^{+ of K + ionen te vormen. Een tweede groep elementen die toeschouwer-ionen vormen, zijn de halogeengassen uit de voorlaatste kolom van het periodiek systeem. Atomen zoals chloor en fluor vormen negatief geladen ionen Cl - en F <-> -. Nadat hun ionische verbindingen dissociëren in oplossing, blijven deze ionen in oplossing zonder deel te nemen aan de resulterende chemische reactie.}

Voorbeelden van spectatorionreacties

Wanneer een oplossing van natriumhydroxide, NaOH, wordt gemengd met zoutzuur, HCl dissociëren de verbindingen in de ionen Na ^{+, OH -, H + en Cl -. De waterstof- en hydroxide-ionen reageren om water te vormen, maar de natrium- en chloorionen blijven onveranderd in oplossing. Het zijn toeschouwer-ionen omdat ze niet hebben deelgenomen aan de chemische reactie. Als het water wordt verwijderd, bijvoorbeeld door verdamping, vormen deze twee ionen de kristallen van de ionische verbinding NaCl of tafelzout, maar de ionen zelf hebben geen chemische verandering ondergaan.}

Ionen die spectatorionen zijn in één chemische reactie kan een andere reactie optreden, afhankelijk van de materialen die in de oplossing zijn geplaatst. U voegt bijvoorbeeld zilvernitraat, AgNO _{3, toe aan de bovenstaande oplossing van Na ^{+ en Cl - ionen, zilverchloride, AgCl, precipiteert in de vorm van een witte afzetting. In dit geval is het chloorion gestopt een toeschouwer te zijn en heeft het deelgenomen aan de reactie om een ​​nieuwe verbinding, zilverchloride, te vormen. Het natriumion is een toeschouwer-ion gebleven en het nitraat-ion, NO3 -, is ook een toeschouwer-ion.}}

Terwijl toeschouwer-ionen onveranderd blijven in oplossing en niet deelnemen aan de chemische reactie, dienen als afleveringsmiddel voor de materialen die nodig zijn voor de reactie. Om zilverchloride te krijgen, levert het natriumion het chloorion op, terwijl het nitraation het zilverion in de reactie afgeeft. Spectatorionen brengen de deelnemers voor de chemische reactie binnen, maar nemen dan zelf niet deel.