In biologie of chemie definieert molariteit (M) de concentratie van een oplossing. Veel klassen van biologie en chemie leggen dit concept meer dan eens uit om het belang ervan voor studenten te illustreren. Het concept wordt gedefinieerd in termen van mollen per liter. Een mol is een eenheid in het internationale systeem van eenheden (SI) die de hoeveelheid van een stof meet op basis van het aantal atomen of moleculen.

Selecteer een voorbeeldprobleem om de molariteit aan te tonen. Stel dat u 5 g natriumchloride (NaCl) in 500 ml water hebt opgelost en de molariteit van de uiteindelijke oplossing wilt bepalen.

Bereken eerst het aantal mol in de NaCl (opgeloste stof). Om dit te doen, moet u het molecuulgewicht van NaCl kennen. Kijk naar het Periodiek Systeem der Elementen en onderzoek de atomaire gewichtsnummers voor Na en Cl afzonderlijk. Je zou 23 g per mol moeten krijgen voor Na en 35,4 g per mol voor Cl. Voeg de twee toe; je zou 58.4 g per mol moeten krijgen voor NaCl.

Deel de originele hoeveelheid, 5 g, door 58.4 g /mol om de totale moedervlekken te verkrijgen. Merk op hoe de grammen opheffen en je blijft achter met mollen. Verdeel nu de mollen met 0,5 liter om molariteit te verkrijgen. (Of je zou het resultaat met twee kunnen vermenigvuldigen om hetzelfde antwoord te krijgen.) Je zou 0.17 M. moeten krijgen

Onthoud dat wanneer het probleem je een oplosmiddel geeft in milliliters in plaats van liters, je dit eerst moet converteren naar liters je begint met andere berekeningen. Dit wordt eenvoudig gedaan door de milliliters te verdelen met 1.000.