Fractionele abundanties hebben betrekking op het aandeel van verschillende isotopen van een bepaald element. Isotopen van een element zijn nog steeds hetzelfde element, hoewel ze in gewicht kunnen verschillen vanwege een ander aantal neutronen. De overvloed van deze isotopen wordt gedetecteerd met een massaspectrometer, die positief geladen ionen afbuigt en het gewicht bepaalt op basis van de variatie in afbuiging. Omdat zwaardere isotopen niet zo veel afwijken, kan de massaspectrometer de verschillende isotopen detecteren en hun respectievelijke abundanties in tabelvorm weergeven.

Test het element met een massaspectrometer, volgens de handleiding.

Kijk naar de afdruk of het display, en je zou een stickdiagram moeten zien, wat een grafiek is met verticale lijnen die overeenkomen met de verschillende isotopen. Aan de linkerkant van de grafiek kan de procentuele abundantie van elke isotoop zijn. Verdeel de procentuele abundantie met 100, en je zult de fractionele overvloed in decimaal formaat hebben. Als voorbeeld geeft 51 procent gedeeld door 100 een fractionele abundantie van 0,51. Niet alle massaspectrometers produceren percentages. Sommige geven u het relatieve aantal keren of alleen een grafische interpretatie hiervan, zonder getallen inbegrepen.

Maak een schaal door een proportioneel raster over de uitvoer te tekenen. Nummer de horizontale rasterlijnen van onder naar boven en noteer de nummers die overeenkomen met de bovenkant van elke uitvoer. De gebruikte schaal is niet belangrijk, omdat je alleen na relatieve abundanties bent. Als u bijvoorbeeld twee isotopische verticale lijnen had met de helft precies de helft van de andere, dan zou u de grotere kunnen meten als 200, wat de kortere lijn 100 zou maken. U kunt ze echter ook 300 en 150 meten, of 4884 en 2442: het maakt niet uit, omdat de verhouding nog steeds hetzelfde zal zijn. Als de uitvoer van uw massaspectrometer al een relatieve hoeveelheid bevat, hoeft u dit niet te doen; noteer gewoon de cijfers.

Voeg het totale aantal isotopen toe dat wordt vermeld. In het voorbeeld hebt u één isotoop gemeten als 100 en de ander als 200. Daarom is het totale aantal 300.

Splits de relatieve abundantie van een isotoop door het totale aantal isotopen om de fractionele abundantie in decimale vorm. In het voorbeeld zou de isotoopmeting van 200 worden gedeeld door 300, hetgeen resulteert in een fractionele abundantie van 0,667. De meting van de andere isotoop van 100 wordt gedeeld door 300 om u een fractionele abundantie van 0,333 te geven.