Atomen zijn de basisbouwstenen die alle materie in het universum omvatten. Elk van de elementen op het periodiek systeem is samengesteld uit uniek gestructureerde atomen. De elementen krijgen verschillende fysieke eigenschappen afhankelijk van hun atomische bouwstenen. De atomen zelf bestaan ​​uit een ander aantal protonen, neutronen en elektronen, afhankelijk van het specifieke element. Elk van deze afzonderlijke subatomaire deeltjes heeft zijn eigen unieke eigenschappen.

The Nucleus

De kern van een atoom bevat de meerderheid van de massa van het atoom en is samengesteld uit protonen en neutronen, die gezamenlijk worden aangeduid als nucleonen. De veel lichtere elektronen draaien rond de kern van hun atoom. Het aantal protonen en neutronen dat de kern van een atoom omvat, bepaalt het massagetal van dat atoom, soms ook wel 'nucleon-nummer' genoemd.

De protonen

Protonen zijn positief geladen deeltjes in de atoomkern. Samen met neutronen zijn protonen verantwoordelijk voor de overgrote meerderheid van de totale massa van een atoom. Het totale aantal protonen in een atoom vertegenwoordigt het constante atoomnummer van dat atoom. Individuele protonen hebben een gewicht van 1,0073 op de koolstof-12 schaal, wat de schaal is die de relatieve massa van atomen meet.

De neutronen

Neutronen zijn deeltjes met een neutrale lading die de kern delen van een atoom met protonen. Op 1,0087 op de koolstof-12 schaal zijn neutronen qua gewicht vergelijkbaar met protonen dat de twee deeltjes vaak worden geacht hetzelfde algemene gewicht te delen: een relatieve massa van 1. Wanneer het aantal protonen in elk element een constant aantal is, het aantal neutronen kan variëren. Om deze reden kan het massagetal van een element variëren van atoom tot atoom.

The Electrons

Elektronen zijn negatief geladen deeltjes die rond de kern van een atoom draaien. Deze deeltjes zijn veel lichter dan protonen en neutronen, met een relatieve massa van 1/1836 de massa van de protonen. Elektronen draaien om de kern in een reeks niveaus vaak aangeduid als "energieniveaus." Elk van deze niveaus kan een specifiek aantal elektronen bevatten, waarbij het eerste niveau het dichtst bij de kern ligt en de daaropvolgende niveaus steeds verder weg zijn. Het aantal energieniveaus in een atoom hangt af van het totale aantal elektronen. Elektronen zullen altijd in een baan om de aarde terechtkomen op het laagst beschikbare niveau.