* atomen zijn de basisbouwstenen van materie: Alles om ons heen, vanuit de lucht die we inademen in de stoel waar je op zit, bestaat uit kleine deeltjes die atomen worden genoemd. Deze atomen zijn ongelooflijk klein, maar het zijn de fundamentele eenheden die niet verder kunnen worden afgebroken door gewone chemische middelen.

* Chemische reacties herschikken atomen, vernietigen ze niet: Wanneer chemische reacties optreden, worden atomen niet gecreëerd of vernietigd. In plaats daarvan worden ze eenvoudig herschikt in verschillende combinaties. Wanneer hout bijvoorbeeld brandt, worden de atomen die het hout vormen gecombineerd met zuurstofatomen uit de lucht om koolstofdioxide, water en as te vormen. Het totale aantal atomen blijft voor en na de reactie hetzelfde.

* Behoud van massa: Het principe van behoud van massa stelt dat de totale massa van een gesloten systeem in de loop van de tijd constant blijft, zelfs als chemische reacties optreden. Dit komt omdat atomen een vaste massa hebben en omdat ze niet worden gemaakt of vernietigd in chemische reacties, blijft de totale massa van het systeem hetzelfde.

* Voorbeeld: Stel je voor dat je bakpoeder (natriumbicarbonaat) mengt met azijn (azijnzuur). Deze reactie produceert koolstofdioxidegas, water en natriumacetaat. Terwijl de stoffen veranderen, blijft de totale massa van het mengsel hetzelfde. De atomen die de bakpoeder en azijn vormen, herschikken zich eenvoudig in verschillende verbindingen.

Samenvattend: Het idee van atomen verklaart het behoud van materie door aan te tonen dat materie bestaat uit onverwoestbare eenheden (atomen) die eenvoudig worden herschikt in chemische reacties. Dit zorgt ervoor dat de totale massa van een gesloten systeem constant blijft.