Om de formele lading van boor in BF4 te berekenen, moeten we eerst het aantal valentie-elektronen in een neutraal booratoom bepalen en het aantal elektronen dat boor bijdraagt ​​aan het molecuul.

Borium heeft een atoomnummer van 5, dus een neutraal booratoom heeft vijf valentie-elektronen. In BF4 vormt boor vier enkele bindingen met vier fluoratomen. Elke binding vertegenwoordigt twee elektronen gedeeld door boor en fluor, dus boor draagt ​​in totaal vier elektronen bij aan het molecuul.

Met behulp van de formele ladingsvergelijking (formele lading =valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - 1/2 bindende elektronen), kunnen we de formele lading op boor in BF4 berekenen:

Formele lading op boor =5 - 0 - 4/2

=5 - 0 - 2

=+3

Daarom is de formele lading op boor in BF4 +3.