Natrium (Na):

- Atoomnummer:11

- Elektronenconfiguratie:2, 8, 1

- Valentie-elektron:1

Natrium heeft één valentie-elektron in zijn buitenste energieniveau. Valentie-elektronen worden losjes vastgehouden door de kern vanwege de grotere afstand tot de kern. Het verwijderen van één valentie-elektron uit natrium vereist een relatief lage hoeveelheid energie. De energie die nodig is om dit elektron te verwijderen wordt de ionisatie-energie genoemd.

Chloor (Cl):

- Atoomnummer:17

- Elektronenconfiguratie:2, 8, 7

- Valentie-elektron:7

Chloor heeft zeven valentie-elektronen op het buitenste energieniveau. Deze valentie-elektronen zijn nauwer aan de kern gebonden vanwege de grotere nucleaire lading en de kleinere afstand tot de kern. Het verwijderen van een elektron uit het buitenste energieniveau van chloor vergt meer energie dan het verwijderen van een elektron uit natrium.

Daarom kost het minder energie om een ​​elektron uit natrium te verwijderen dan uit chloor.