Ammoniak (NH₃) is veel meer oplosbaar in water dan fosfine (pH₃) vanwege verschillende factoren: 1. Waterstofbinding: * ammoniak: Ammoniak kan sterke waterstofbindingen vormen met watermoleculen.

De formule die u hebt verstrekt, PB4 NO3- , is geen geldige chemische formule. Dit is waarom: * lead (pb) vormt ionen met een +2 lading (pb²⁺). * nitraat (NO3) is een polyatomisch ion met een -

Je hebt gelijk om te denken dat CUCL meer covalent is dan NaCl. Dit is waarom: 1. Elektronegativiteitsverschil: * elektronegativiteit: Dit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektrone

Een molecuul methaan (CH4) bevat 5 atomen . Hier is de uitsplitsing: * 1 koolstofatoom (c) * 4 waterstofatomen (H)

Bromine plus waterstof reageert op het vormen van waterstofbromide (HBR) . Deze reactie is een voorbeeld van een halogenering Reactie, waarbij een halogeen (broom in dit geval) wordt toegevoegd aa

IJzeroxide is een verbinding die bestaat uit twee elementen: * ijzer (Fe) * zuurstof (O)

Lithium (Li) bevindt zich in groep 1 van de periodiek systeem, wat betekent dat het één valentie -elektron heeft. Het verliest dit elektron om een ​​stabiel octet te bereiken, waardoor een +1 kation (

Magnesium en chloor vormen een ionische binding . Dit is waarom: * magnesium (mg) is een metaal en heeft de neiging om twee elektronen te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te ber

De woordvergelijking voor het verbranden van ijzerwol in zuivere zuurstof om ijzeroxide te produceren is: ijzer + zuurstof → ijzeroxide Dit is een vereenvoudigde weergave van de reactie en het sp

Hier leest u hoe u de dichtheid van NO2 -gas kunt berekenen bij de gegeven omstandigheden: 1. Begrijp de ideale gaswet De ideale gaswet relateert druk (P), volume (V), aantal mol (N), de ideale g

Nee, massa wordt niet omgezet in de reactie van ijzer en zwavel. Deze reactie is een chemische reactie, geen nucleaire reactie. In chemische reacties worden atomen herschikt, maar ze zijn niet gemaakt

Wanneer een element wordt gecombineerd met een ander element, verandert de stof zijn eigenschappen . Hier is een uitsplitsing: * elementen: De eenvoudigste pure stoffen, bestaande uit slechts één

Er zijn veel reacties die water produceren als bijproduct! Hier zijn enkele voorbeelden, gecategoriseerd op type: verbranding: * brandende brandstoffen: Wanneer brandstoffen zoals hout, propaan o

Oxaalzuur is zowel synthetisch als natuurlijk . * natuurlijk: Het wordt van nature gevonden in veel planten, waaronder spinazie, rabarber en zuring. Het is ook aanwezig in sommige schimmels en ko

De karakteristieke kleur waargenomen voor elke verbinding als gevolg van een metaalion wordt voornamelijk veroorzaakt door d-orbitale splitsing en elektronische overgangen . Laten we het bewijsmat

De reactie 4 Ag + O₂ → 2 Ag₂o is een combinatiereactie of synthesereactie . Dit is waarom: * Combinatiereactie: Dit type reactie omvat twee of meer reactanten die combineren om een ​​enkel produ

Wanneer een niet-metaaloxide wordt gemengd met water, produceert het meestal een zuur . Dit is waarom: * Niet-metalen oxiden zijn verbindingen gevormd tussen een niet-metaal en zuurstof. Deze o

Hier leest u hoe u de moleculaire formule van de verbinding kunt bepalen: 1. Bepaal de empirische formule * converteren percentages naar gram: Stel dat je 100 g van de verbinding hebt. Dit betek

Nee, een ether kan geen carbonylgroep bevatten. Dit is waarom: * ethers zijn verbindingen met de algemene formule r-o-r , waarbij r en r alkyl- of arylgroepen zijn. Het bepalende kenmerk van een et

Wanneer de toevoer van zuurstof beperkt is tijdens de verbranding van een koolwaterstof, koolmonoxide (CO) wordt geproduceerd. Dit is waarom: * Volledige verbranding: Met voldoende zuurstof bran

B-si (boron-silicon) is een covalent binding , en meer specifiek, een niet -polaire covalente binding . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Boron en silicium hebben zeer vergelijkbare elektron

Jodium (I₂) is niet erg oplosbaar in water, maar het lost gemakkelijk op in niet -polaire oplosmiddelen zoals koolstoftetrachloride (CCL₄). De reactie tussen jodiumoplossing en CCL₄ is een eenvoudi

De hoogste oxidatietoestand waargenomen voor een overgangsmetaal is +8 . Dit wordt bereikt door osmium (os) in de verbinding oso₄ (osmium tetroxide). Terwijl andere overgangsmetalen zoals ruth

Democritus, een Griekse filosoof die rond 460-370 voor Christus leefde, was een van de eerste voorstanders van het idee dat materie bestaat uit kleine, ondeelbare deeltjes. Hij noemde deze deeltjes a

Ammoniacal -koperchloride is een oplossing van koper (I) chloride ($ cucl $) in ammoniak ($ ​​NH_3 $). Het wordt vaak gebruikt in analytische chemie als een reagens voor de detectie van bepaalde organ

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking: 2 NA (S) + 2 H₂o (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G) 2. Bereken de mol natrium (NA): * Molaire massa van Na =

Een oplossing is een mengsel van twee of meer stoffen . Hier is de uitsplitsing: * SOLUTE: De stof die oplost in de andere stof. * oplosmiddel: De substantie die de opgeloste stof oplost. K

Hier zijn enkele voorbeelden van oplosbare mengsels, gecategoriseerd voor duidelijkheid: vast in vloeistof: * Suiker in water: Een klassiek voorbeeld! De suiker lost volledig op en vormt een homo

Verbindingen die zowel koolstof- als waterstofatomen bevatten, worden koolwaterstoffen genoemd . Hier is een uitsplitsing: * Hydrocarbons zijn de eenvoudigste organische verbindingen. Ze bestaan

Magnesiumchloride (mgcl₂) heeft geen algemene lading omdat de ladingen van het magnesiumkation (mg²⁺) en de twee chloride -anionen (Cl⁻) elkaar in evenwicht brengen. Dit is waarom: * magnesium (mg)

Butane heeft een langere keten van atomen dan ethaan. Dit is waarom: * Butane (C4H10): Heeft een keten van 4 koolstofatomen. * ethaan (C2H6): Heeft een keten van 2 koolstofatomen. Daarom heeft B

Hier is een uitsplitsing van de reden waarom zuurstof zich bij de anode vormt tijdens de elektrolyse van water: Inzicht in de basis * elektrolyse: Het proces van het gebruik van elektriciteit om

U vraagt ​​waarschijnlijk naar de vorming van calciumnitraat (Ca (No₃) ₂) van calciumionen (ca²⁺) en nitraationen (NO₃⁻). Hier is hoe de binding werkt: ionische binding Calciumnitraat is een ioni

De formule voor yttrium chloraat is y (clo₃) ₃ . Hier is hoe u het kunt bepalen: * yttrium (y): Yttrium is een metaal in groep 3 van de periodiek systeem en vormt een +3 kation (y³⁺). * chloraat

Hier leest u hoe u de evenwichtige vergelijking kunt schrijven voor de reactie tussen ijzerchloride (Fecl₃) en natriumhydroxide (NaOH): 1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking: Fecl₃ (aq) + NaOH

Het chloridegehalte van zeewater is ongeveer 19,35 g/kg (of 19.350 ppm). Dit betekent dat er voor elk kilogram zeewater ongeveer 19,35 gram chloride -ionen zijn. Dit maakt chloride het meest voork

Het balanceren van zuurstofatomen in redoxreacties in basisoplossingen vereist een iets andere benadering dan in zure oplossingen. Hier is de uitsplitsing: stappen: 1. Breng alle elementen in eve

Chloor trekt aan elektronen. Dit is waarom: * elektronegativiteit: Chloor is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen naar zichzelf aan te trekken. Dit kom

Je hebt gelijk, solide CaCl₂ leidt geen elektriciteit. Het wordt echter nog steeds beschouwd als een elektrolyt omdat het een elektrolyt wordt wanneer opgelost in water of gesmolten . Dit is waarom:

De moleculaire geometrie van bromine pentafluoride (BRF₅) is vierkante piramidale . Dit is waarom: * centraal atoom: Bromine (BR) is het centrale atoom. * valentie -elektronen: Bromine heeft 7