* elektronegativiteit: Chloor is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen naar zichzelf aan te trekken. Dit komt door zijn positie op het periodieke tabel.

* Elektronenconfiguratie: Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal en wil een stabiele octet (8 elektronen) configuratie bereiken. Door één elektron te krijgen, kan het deze stabiele toestand bereiken.

Hoeveel elektronen?

Chloor typisch wint één elektron om een ​​chloride-ion te vormen (Cl-). Dit komt omdat het verkrijgen van één elektron zijn buitenste schaal voltooit en het stabieler maakt.

Voorbeeld: Wanneer chloor reageert met natrium (NA), verliest natrium één elektron om Na+ en chloorwinst te worden dat elektron om Cl- te worden. Dit vormt het ionische samengestelde natriumchloride (NaCl).