Dit is waarom:

* centraal atoom: Bromine (BR) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Bromine heeft 7 valentie -elektronen en elk fluor (F) atoom heeft 7 valentie -elektronen.

* Totale valentie -elektronen: 7 (Br) + 5 * 7 (f) =42 elektronen.

* elektronenparen: 42 elektronen / 2 elektronen per binding =21 elektronenparen.

* bindparen: 5 BR-F-obligaties =5 bindingsparen.

* eenzame paren: 21 totale paren - 5 bindingsparen =16 eenzame paren. Omdat we ons echter op het centrale atoom concentreren, beschouwen we alleen de enige paren. Bromine heeft één eenzaam paar.

De VSEPR -theorie (afstoting van de elektronenpaar van de valentieschaal) helpt ons de vorm te voorspellen:

* Het centrale broomatoom heeft 5 bindingsparen en één eenzaam paar, wat resulteert in een totaal van 6 elektronendomeinen.

* Gebaseerd op de VSEPR -theorie, leiden 6 elektronendomeinen rond een centraal atoom naar een octaëdrische elektronengeometrie.

* Het enige paar neemt meer ruimte in beslag dan de bindingsparen en vervormt de ideale octaëdrische geometrie. Dit duwt de vijf fluoratomen in een vierkante piramidale vorm.

Daarom is de moleculaire geometrie van bromine pentafluoride vierkante piramidale .