stappen:

1. Breng alle elementen in evenwicht behalve zuurstof en waterstof: Behandel deze stap op dezelfde manier als u zou doen voor zure oplossingen.

2. Balans zuurstofatomen:

- Voeg water (H₂o) moleculen toe aan de zijkant van de vergelijking die meer zuurstof nodig heeft.

- Belangrijk: In basisoplossingen, we niet Voeg H⁺ ionen toe zoals we doen in zure oplossingen.

3. Breng waterstofatomen in evenwicht:

- Voeg hydroxide -ionen (OH⁻) toe aan de zijkant van de vergelijking die meer waterstof nodig heeft.

- Belangrijk: Het aantal toegevoegde oh⁻ -ionen moet gelijk zijn aan het aantal waterstofatomen dat aan de andere kant is toegevoegd.

4. Controleer de ladingsbalans: Zorg ervoor dat de netto lading aan beide zijden van de vergelijking gelijk is.

Voorbeeld:

Laten we de volgende redoxreactie in basisoplossing in evenwicht brengen:

Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq)

1. Balanselementen anders dan zuurstof en waterstof:

- Mn en s zijn al in evenwicht.

2. Balans zuurstofatomen:

- De linkerkant heeft 4 zuurstofatomen, terwijl de rechterkant 6 heeft.

- Voeg 2 H₂o -moleculen toe aan de linkerkant:

Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq)

3. Breng waterstofatomen in evenwicht:

- De linkerkant heeft nu 4 waterstofatomen.

- Voeg 4 oh⁻ ionen aan de rechterkant toe:

Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4OH⁻ (aq)

4. Controleer het ladingsbalans:

-linkszijde:(-1) + (-2) =-3

-rechterkant:(-2) + (-4) =-6

- Om de lading in evenwicht te brengen, voegt u 3 elektronen (E⁻) toe aan de linkerkant:

Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) + 3e⁻ → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4OH⁻ (aq)

Sleutelpunten:

- De toevoeging van OH⁻ -ionen neutraliseert in wezen de H⁺ -ionen die in een zure oplossing zouden zijn toegevoegd.

- Vergeet niet dat het doel is om zowel de atomen als de ladingen in de vergelijking in evenwicht te brengen.

- Controleer altijd dat de uiteindelijke vergelijking in evenwicht is voor alle elementen en kosten.