* elektrolyten zijn stoffen die elektriciteit leiden wanneer opgelost in een oplosmiddel of wanneer gesmolten.

* solide CaCl₂: In zijn vaste toestand zijn de calcium- en chloride -ionen strak gebonden in een kristallijn rooster. De ionen zijn niet vrij om te bewegen, waardoor de stroom van elektrische stroom wordt voorkomen.

* opgelost of gesmolten CaCl₂: Wanneer CaCl₂ oplost in water of wordt gesmolten, breken de ionische bindingen en worden de CA²⁺ en Cl⁻ -ionen vrij om te bewegen. Deze mobiele ionen kunnen dan een elektrische stroom dragen.

Samenvattend:

* Solid CaCl₂ is niet een elektrolyt omdat het geen elektriciteit leidt.

* Opgelost of gesmolten CaCl₂ is een elektrolyt omdat de vrije ionen elektriciteit kunnen leiden.

Dit is de reden waarom CaCl₂ wordt gebruikt in verschillende toepassingen, zoals ontkleuring wegen en in batterij-elektrolyten, waar het vermogen om elektriciteit in oplossing te leiden cruciaal is.