Stikstof heeft vijf valentie-elektronen. Om aan de octetregel te voldoen, heeft het nog drie elektronen nodig. In ammoniak (NH3) vormt stikstof drie covalente bindingen met drie waterstofatomen, die elk één elektron bijdragen. Dit geeft stikstof in totaal acht elektronen, wat voldoet aan de octetregel.

Om pentahydride van stikstof (NH5) te vormen, zou stikstof vijf covalente bindingen met vijf waterstofatomen moeten vormen. Dit is echter niet mogelijk omdat stikstof slechts vijf valentie-elektronen heeft. Zelfs als stikstof vijf covalente bindingen zou kunnen vormen, zou het molecuul zeer onstabiel zijn vanwege het grote aantal elektronenparen rond het stikstofatoom.

Daarom is pentahydride van stikstof niet mogelijk.