1. Bepaal de empirische formule

* converteren percentages naar gram: Stel dat je 100 g van de verbinding hebt. Dit betekent dat je 70,6 g c, 5,9 g h en 23,5 g O.

* Converteer grams in mollen: Verdeel elke massa door de molaire massa van het respectieve element:

* C:70,6 g / 12.01 g / mol =5,88 mol

* H:5,9 g / 1.01 g / mol =5,84 mol

* O:23,5 g / 16,00 g / mol =1,47 mol

* Zoek de eenvoudigste verhouding tussen het hele nummer: Verdeel elke molwaarde door de kleinste molwaarde (1,47 mol):

* C:5.88 mol / 1,47 mol =4

* H:5.84 mol / 1,47 mol =4

* O:1,47 mol / 1,47 mol =1

* De empirische formule is c₄h₄o

2. Bepaal de moleculaire formule

* Bereken de empirische formulemassa: (4 x 12.01 g/mol) + (4 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =68,06 g/mol

* Zoek de verhouding tussen het molecuulgewicht en de empirische formulemassa: 136 AMU / 68.06 g / mol =2

* Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met deze verhouding: C₄h₄o x 2 = c₈h₈o₂

Daarom is de moleculaire formule van de verbinding c₈h₈o₂.