* Elementen: Atomen in hun elementaire vorm zijn inherent stabiel. Ze hebben een volledige buitenste elektronenschil (voor edelgassen) of een relatief stabiele configuratie. Beschouw ze als al 'inhoud'.

* Verbindingen: Atomen vormen verbindingen om een stabielere elektronenconfiguratie te bereiken, meestal door elektronen te delen of over te dragen. Dit resulteert vaak in lagere energietoestanden, wat betekent dat ze *samen* stabieler zijn dan alleen.

Voorbeelden:

* Natrium (Na): Zeer reactief als element, verliest gemakkelijk een elektron om stabiel te worden.

* Chloor (Cl): Ook reactief, verkrijgt gemakkelijk een elektron om stabiel te worden.

* Natriumchloride (NaCl): Stabiele verbinding gevormd doordat natrium een elektron verliest aan chloor, waarbij beide stabiele elektronenconfiguraties bereiken.

Het eindresultaat:

* Stabiliteit is relatief: Het hangt af van de specifieke betrokken atomen en hun individuele elektronenconfiguraties.

* Elementen kunnen stabiel zijn: Edelgassen zijn inherent stabiel als elementen.

* Verbindingen zijn vaak stabieler: Veel elementen worden stabieler door verbindingen met andere elementen te vormen.

Het gaat niet om 'stabieler', maar om de meest gunstige en stabiele toestand voor de betrokken atomen.