1. Begrijp de ideale gaswet

De ideale gaswet relateert druk (P), volume (V), aantal mol (N), de ideale gasconstante (R) en temperatuur (T):

PV =NRT

2. Dichtheid relateren aan mollen

Dichtheid (ρ) is massa (m) per volume -eenheid (v):

ρ =m/v

We kunnen ook massa (M) uitdrukken als het product van mol (N) en molaire massa (M):

M =nm

Dit vervangen door de dichtheidsvergelijking:

ρ =(nm)/v

3. Combineer de vergelijkingen

Herschik nu de ideale gaswet om op te lossen voor N/V:

n/v =p/rt

Vervang dit in de dichtheidsvergelijking:

ρ =(p/rt) * m

4. Sluit de waarden aan aan

* P =0,97 atm

* R =0,0821 L · atm/mol · k (ideale gasconstante)

* T =35 ° C =308 K (converteren naar Kelvin door 273.15 toe te voegen)

* M =46.01 g/mol (molmassa van NO2)

5. Bereken de dichtheid

ρ =(0,97 atm/(0,0821 l · atm/mol · k * 308 k)) * 46.01 g/mol

ρ ≈ 1,77 g/l

Daarom is de dichtheid van NO2 -gas bij 0,97 atm en 35 ° C ongeveer 1,77 g/l.