1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

2 NA (S) + 2 H₂o (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G)

2. Bereken de mol natrium (NA):

* Molaire massa van Na =22,99 g/mol

* Mol na =(1,20 g) / (22,99 g / mol) =0,0522 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

* Water:

* Dichtheid van water =1 g/ml

* Massa water =(3,00 ml) * (1 g/ml) =3,00 g

* Molaire watermassa =18,015 g/mol

* Mol water =(3,00 g) / (18,015 g / mol) =0,166 mol

* verhouding: De gebalanceerde vergelijking toont een 2:2 -verhouding tussen Na en H₂o. Dit betekent dat 0,0522 mol Na 0,0522 mol H₂o zou vereisen om volledig te reageren. Omdat we meer water (0,166 mol) hebben dan nodig, is natrium de beperkende reactant.

4. Bereken de mol naoH geproduceerde:

* De gebalanceerde vergelijking toont een 2:2 -verhouding tussen Na en NaOH.

* Mol NAOH geproduceerd =0,0522 mol Na * (2 mol NaOH / 2 mol Na) =0,0522 mol NaOH

5. Bereken de massa van NaOH geproduceerd:

* Molaire massa van NaOH =39.997 g/mol

* Massa van NaOH geproduceerd =(0,0522 mol) * (39,997 g/mol) = 2,09 g NaOH

Daarom zal ongeveer 2,09 gram NaOH worden geproduceerd.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is zeer exotherme en produceert waterstofgas, dat ontvlambaar is. Het mag alleen worden uitgevoerd onder gecontroleerde omstandigheden door een getrainde professional.