Dit is waarom:

* oxidatie is het proces van het verliezen van elektronen.

* reductie is het proces van het verkrijgen van elektronen.

In dit geval is het oxide-ion (o ^{2- ) heeft twee elektronen gekregen in vergelijking met een neutraal zuurstofatoom (O). Om terug te keren naar zijn neutrale toestand, moet het * die twee elektronen verliezen, wat een oxidatie is proces.}

Voorbeeld:

De reactie van een oxide -ion met een sterk oxidatiemiddel zoals fluor kan leiden tot deze oxidatie:

2o ^{2- + F ₂ → 2o + 2f -}

Hier, de oxide-ionen (o ^{2- ) Verlies elektronen en worden geoxideerd tot zuurstofatomen (O), terwijl de fluormoleculen (F ₂ ) Krijg elektronen en worden gereduceerd tot fluoride-ionen (f - ).}