Metalen kunnen een breed scala aan kleuren hebben, maar veel zijn zilver of grijs Vanwege hun reflecterende eigenschappen. Hier is een uitsplitsing: Gemeenschappelijke metalen kleuren: * zilver

Calcium ammoniumnitraat bestaat niet als een enkele, stabiele verbinding. Dit is waarom: * calciumnitraat (Ca (no₃) ₂) en ammoniumnitraat (NH₄NO₃) zijn beide ionische verbindingen. * Ze worden m

Het smeltpunt neemt toe van natrium (NA) tot aluminium (AL) vanwege verschillende factoren: 1. Metallic binding: * natrium: Natrium heeft een relatief zwakke metalen binding. Het enkele valentie

Nee, zwaveldhexachloride en zwaveldioxide zijn niet hetzelfde. Het zijn verschillende chemische verbindingen met verschillende chemische formules, structuren en eigenschappen. Hier is een uitsplit

Wanneer een natriumatoom zijn valentie -elektron verliest, wordt het een geladen deeltje genaamd een kation . Dit is waarom: * natrium (na) Heeft één valentie -elektron in zijn buitenste schaal

De formule voor een molecule die bestaat uit twee waterstofatomen en één zwavelatoom is H₂s . Dit is waarom: * h vertegenwoordigt het element waterstof. * s vertegenwoordigt het element zwav

Het element dat een vergelijkbare gewelddadige reactie zou produceren met water op natrium is kalium (k) . Dit is waarom: * Vergelijkbare reactiviteit: Zowel natrium als kalium zijn alkali -meta

Je hebt absoluut gelijk! Calciumfluoride (CAF₂) en calciumchloride (CaCl₂) hebben verschillende kristalstructuren, hoewel ze allebei hetzelfde kation (calcium) delen. Dit is waarom: * ionische straa

Hier leest u hoe u kunt bepalen welke paren waarschijnlijk ionische bindingen vormen: Inzicht in ionische bindingen Ionische bindingen vormen zich tussen elementen met aanzienlijk verschillende e

Kaliumchloraat (V) is een zeer onstabiele verbinding en bestaat niet onder normale omstandigheden. Het is waarschijnlijker dat u vraagt ​​naar de ontleding van kaliumchloraat (KCLO₃), een veel voorkom

Hier leest u hoe u de ionische formule voor gallium en zwavel kunt bepalen: * Identificeer de ladingen: * Gallium (GA) is in groep 13, dus het vormt meestal een +3 ion (Ga³⁺). * Zwavel (s) bevindt

Ammoniumsulfide is een anorganische verbinding met de chemische formule (NH₄) ₂S. Het is een kleurloze, hygroscopische vaste stof die zeer oplosbaar is in water. Het heeft een sterke, scherpe geur van

Fluor (F₂) reageert gewelddadig met water, waardoor een reeks producten wordt geproduceerd, waaronder zuurstof (O₂), hydrofluorinezuur (HF) en ozon (O₃) . De reactie is zeer exotherme, wat betekent

Het kookpunt van glycerol is hoger dan dat van 1-pentanol vanwege de volgende redenen: * waterstofbinding: Glycerol heeft drie hydroxyl (-oH) groepen, terwijl 1-pentanol er maar één heeft. Deze hydr

Er is één Atom van Fe in weinig4. Dit is waarom: * weino4 is de chemische formule voor ferberiet, een mineraal. * fe vertegenwoordigt het element ijzer. * Het subscript 1 wordt geïmpliceerd

Hier leest u hoe u een natriumacetaatoplossing van 0,38 m bereikt: Inzicht in de terminologie * molariteit (m): Een maatstaf voor concentratie, gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per

Aluminiumchloride (alcl₃) is een sterke elektrolyt . Dit is waarom: * Sterke elektrolyten: Deze stoffen ioniseren volledig (breken uit elkaar in ionen) wanneer opgelost in water. Dit betekent dat

Magnesiumhydroxide heeft twee Elementen: * magnesium (mg) * zuurstof (O) * waterstof (h)

Phyllite is een metamorf gesteente gevormd uit het metamorfisme van schalie of andere fijnkorrelige sedimentaire rotsen. Hier is hoe het gebeurt: 1. Startmateriaal: Het proces begint met schalie,

De juiste chemische naam voor h₂o is dihydrogen monoxide . Terwijl het algemeen bekend staat als water , dihydrogen monoxide is de meer formele en technisch correcte naam.

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Avogadros nummer * Het aantal Avogadro is een fundamentele constante in de chemie die het aantal deeltjes (atomen, moleculen, ionen, enz.) Relateert in e

Koperverbindingen kunnen een breed scala aan kleuren vertonen, maar sommige komen vaker voor dan andere. Hier is een uitsplitsing: Gemeenschappelijke kleuren: * blauw: Koper (II) sulfaat pentahyd

De oplossing van kalksteen door koolzuur is een chemische proces. Dit is waarom: * Chemische verandering: De interactie tussen koolzuur (H₂co₃) en kalksteen (CACO₃) resulteert in een chemische rea

Xecl8 of Xenon octa -chloride, bestaat niet . Dit is waarom: * Xenons (XE) bindingscapaciteit: Xenon is een edelgas, wat betekent dat het een volledige buitenste schaal van elektronen heeft en o

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Evenwichtige chemische vergelijking: De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie is: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 2. Mol -verhoudingen: De evenwichtig

Ja, KCL heeft een veel hoger kookpunt dan CO2. Dit is waarom: * ionisch versus covalent binding: KCL is een ionische verbinding, wat betekent dat deze wordt gevormd door de elektrostatische aantrekk

Hier zijn enkele voorbeelden van binaire verbindingen, gecategoriseerd voor gemakkelijker begrip: Anorganische binaire verbindingen: * metaal + niet -metaal: * NaCl (Natriumchloride - tafelzou

Hier leest u hoe u het aantal zwavelatomen in 155 g zwavel kunt berekenen: 1. Vind de molaire massa van zwavel: * De molaire massa van zwavel (s) is 32,06 g/mol. 2. Bereken het aantal mol zwave

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Bepaal de verhouding van zuurstofatomen tot zwavelatomen in CUSO4: * De formule CUSO4 geeft aan dat er 4 zuurstofatomen zijn voor elke 1 zwavelatoom. 2

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Bepaal de molaire massa van zwaveltrioxide (SO3): * Zwavel (s):32.06 g/mol * Zuurstof (O):16,00 g/mol (x 3 =48,00 g/mol) * Totale molaire massa van SO3:

Hier leest u hoe u het aantal zilver (Ag) atomen in 1,6 gram kunt berekenen: 1. Vind de molaire zilvermassa: * De molaire zilvermassa (Ag) is 107,87 g/mol. 2. Bereken het aantal mol zilver: *

Hier leest u hoe u het aantal mol zilver (Ag) kunt berekenen: Inzicht in de relatie * Avogadros nummer: Eén mol van elke stof bevat 6,022 x 10²³ deeltjes (atomen, moleculen, enz.). Dit staat bek

De atomiciteit van kaliumdichromaat (k₂cr₂o₇) is 11 . Hier is hoe u het kunt berekenen: * kalium (k): 2 atomen * chroom (CR): 2 atomen * zuurstof (O): 7 atomen Totaal:2 + 2 + 7 =11 atomen

U vraagt ​​naar het aantal elektronen dat nodig is om te ? Om u te helpen het antwoord te achterhalen, hier is wat informatie over de elektronen van fluor: * Atomisch nummer: Het atoomnummer ver

Het sterkste oxiderende middel onder chloor (CL), fluor (F), jodium (I) en broom (Br) is fluor (F) . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het peri

Er is geen enkele, specifieke verbinding gemaakt van ijzer, zwavel en zuurstof. Dit komt omdat deze elementen in verschillende verhoudingen kunnen combineren, wat resulteert in verschillende verbindin

De chemische formule voor ijzer (iii) nitriet is fe (no₂) ₃ . Hier is hoe u daarbij kunt komen: * ijzer (iii): De Romeinse cijfer III geeft aan dat ijzer een +3 lading heeft (Fe³⁺). * nitriet: H

Hier leest u hoe u de Lewis Dot -structuren voor broom (BR) en jodium (i) kunt tekenen: 1. Bepaal het aantal valentie -elektronen: * Bromine (Br): Bromine is in groep 17 (ook bekend als groep VII

Het is onmogelijk om definitief te zeggen welke verbinding de kleinste koolstofbinding heeft zonder meer context. Dit is waarom: * Bondlengte varieert: Bondlengte is afhankelijk van verschillende fa

Hier leest u hoe u het aantal calciumatomen moet achterhalen dat nodig is om een ​​ionische binding met zwavel te vormen: * calcium (ca) Heeft 2 valentie -elektronen en wil ze verliezen om een ​​st