Dit is waarom:

* Structuur: Het nitraation heeft een centraal stikstofatoom gebonden aan twee zuurstofatomen en een enkele negatieve lading.

* resonantie: De negatieve lading wordt gedelokaliseerd over alle drie de atomen, wat betekent dat deze niet op een zuurstof wordt gefixeerd. Dit wordt weergegeven door meerdere resonantiestructuren te tekenen.

* Elektronenbeweging: De dubbele binding kan verschuiven tussen de stikstof en elk van de zuurstofatomen, wat resulteert in drie verschillende mogelijke structuren.

Hier is een eenvoudige manier om het te visualiseren:

1. Structuur 1: Dubbele binding tussen stikstof en één zuurstof, enkele binding tussen stikstof en de andere zuurstof.

2. Structuur 2: Dubbele binding tussen stikstof en de andere zuurstof, enkele binding tussen stikstof en de eerste zuurstof.

3. Structuur 3: Een formele enkele binding aan elke zuurstof en een positieve lading op de stikstof en een negatieve lading op elke zuurstof.

Deze drie structuren zijn equivalent en de werkelijke structuur van het nitraation is een hybride van alle drie.