Je hebt gelijk, boor trichloride (bcl ₃ ) is een gas bij kamertemperatuur terwijl stikstof (N ₂ ) is een vloeistof. Dit verschil in toestand van materie is voornamelijk te wijten aan de verschillende intermoleculaire krachten die in elk molecuul aanwezig zijn.

Hier is een uitsplitsing:

boor trichloride (Bcl ₃ ):

* Structuur: Bcl ₃ Heeft een trigonale vlakke structuur met boor in het midden en drie chlooratomen eromheen.

* polariteit: De B-CL-bindingen zijn polair vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen boor en chloor. Het molecuul zelf is echter niet -polair omdat de individuele binddipolen elkaar annuleren.

* intermoleculaire krachten: De enige significante intermoleculaire krachten aanwezig in Bcl ₃ zijn London dispersiekrachten (ook bekend als van der Waals Forces), die zwak zijn.

stikstof (n ₂ ):

* Structuur: N ₂ is een diatomee molecuul met een drievoudige binding tussen de stikstofatomen.

* polariteit: De N≡N -binding is niet -polair omdat de elektronegativiteit van beide stikstofatomen hetzelfde is.

* intermoleculaire krachten: Terwijl n ₂ is niet -polair, het heeft sterkere dispersiekrachten in Londen dan bcl ₃ . Dit komt door de grotere elektronwolk rond het stikstofmolecuul, wat leidt tot grotere tijdelijke dipolen.

Belangrijkste verschillen:

* Sterkte van intermoleculaire krachten: Stikstof heeft sterkere dispersietroepen in Londen dan boortrichloride vanwege zijn grotere elektronenwolk en drievoudige binding.

* Molecuulgewicht: Stikstof (n ₂ ) heeft een hoger molecuulgewicht dan boortrichloride (Bcl ₃ ), wat ook bijdraagt ​​aan sterkere dispersiekrachten in Londen.

Deze sterkere intermoleculaire krachten in stikstof zijn de belangrijkste reden waarom het bestaat als een vloeistof bij kamertemperatuur, terwijl boortrichloride een gas is.