polariteit is een maat voor de ongelijke verdeling van elektronendichtheid in een molecuul. Het komt voort uit verschillen in elektronegativiteit tussen atomen.

Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding.

waterstofcyanide (HCN)

* Polaire covalente binding: De koolstof-nitrogene binding in HCN is een polaire covalente binding omdat stikstof meer elektronegatief is dan koolstof. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading op het stikstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading op het koolstofatoom.

* lineaire geometrie: De lineaire geometrie van HCN zorgt voor een netto dipoolmoment, omdat de obligatie -dipolen elkaar niet annuleren.

siliciumtetrabromide (Sibr₄)

* Polaire covalente bindingen: De siliciumbroombindingen in Sibr₄ zijn ook polaire covalente bindingen, waarbij broom elektronegatiefer is dan silicium.

* Tetraëdrische geometrie: De tetraëdrische geometrie van SIBR₄ resulteert echter in de binddipolen die elkaar annuleren, wat resulteert in een niet -polair molecuul.

Conclusie:

Vanwege zijn polaire covalente bindingen en lineaire geometrie heeft waterstofcyanide (HCN) een groter dipoolmoment en is daarom meer polair dan siliciumtetrabromide (SIBR₄).